Question

19．張南同學取來某種品牌的胃藥30g放入燒杯中，再加入82g的稀鹽酸，充分反應后所得混合物的質量為103.2g，此時溶液的pH．7．若此胃藥中只含氫氧化鋁、氧化鎂、碳酸氫鈉等常見的治療胃病藥劑中的一種．且胃藥中的其他成分不與鹽酸反應也不溶于水．試回答：
（1）此胃藥中含有的治療胃病藥劑是碳酸氫鈉
（2）發(fā)生反應的化學方程式是NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
（3）列出參加反應的藥劑質量（x）的比例式為$\frac{84}{x}=\frac{44}{8.8g}$
（4）反應后所得溶液溶質的質量分數(shù)是13%．

Answer 1

分析 理解酸的化學性質及能夠和酸反應的常見的物質，并能進行簡單的有關的計算．

解答 解：（1）30克胃藥與80克鹽酸混合，充分反應后只得到103.2克混合物，少了8.8克，說明生成了8.8氣體，由于在氫氧化鋁、氧化鎂、碳酸氫鈉，只有碳酸氫鈉與鹽酸反應能生成氣體．故答案為：碳酸氫鈉
（2）由于碳酸氫鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，故答案為：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
（3）該題的具體過程為：設參加反應的藥劑即碳酸氫鈉的質量為X，生成的氯化鈉的質量為Y．
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
    84                58.5            44
    X                  Y              8.8g
$\frac{84}{X}=\frac{58.5}{Y}=\frac{44}{8.8g}$
x═16.8g
y═11.7g
所的溶液中溶質的質量分數(shù)為：$\frac{11.7g}{103.2g-（30g-16.8g）}$×100%═13%
故答案為：$\frac{84}{x}=\frac{44}{8.8g}$
（4）13%．

點評 主要考查了酸的化學性質，常見化學方程式的書寫，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題、計算的能力．