【題目】下圖所示是實驗室制取氣體的部分裝置,請回答下列問題:
(1)寫出儀器a的名稱________。
(2)欣悅同學用裝置B制取氧氣,請寫出該原理的化學方程式:________________________,該反應發(fā)生裝置的優(yōu)點是______________。
(3)若選用裝置F用排空氣法收集氫氣,氣體應從________(填“b”或“c”)端進入。
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【題目】如圖所示,鋅片,銅片,硫酸銅溶液,連接上電表,一段時間之后,關于實驗現象,下列說法不正確的是
A.鋅極表面出現紅色物質
B.銅表面增厚
C.電流表讀數不為零,顯示出電路中銅極到鋅極的電流
D.這個裝置可實現化學能轉化為電能
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【題目】X、Y兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是_____
A兩種物質的溶解度X>Y
B t2℃時,兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數X>Y
C將t1℃時Y的飽和溶液升溫至t2℃,溶質的質量分數增大
D若X中混有少量的Y,提純X宜采用的方法是_____
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【題目】鍍鉻金屬既漂亮又耐腐蝕,為了解金屬鉻的相關性質同學們進行了如下探究活動。
[查閱資料]
資料1:鉻是銀白色有光澤的金屬,在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜。
資料2:鉻在發(fā)生置換反應時生成Cr2+,含有Cr2+的溶液常顯藍色。
[實驗藥品]鋁片、鉻片、銅片、稀硫酸、稀鹽酸、CrSO4 溶液。
[實驗過程]
(1)彬彬同學取大小相同的鋁片、鉻片和銅片,準備浸入到盛有相同質量分數的稀硫酸的三根試管中觀察現象,三種金屬片放入稀硫酸前要進行預處理是_____。
記錄現象如下:
試管1 | 試管2 | 試管3 | |
實驗現象 | 金屬片表面產生氣泡緩慢,溶液逐漸變藍色 | 金屬片表面產生氣泡較快 | |
實驗結論 | 三種金屬的金屬活動性由強到弱的順序為_____。( 填元素符號) |
寫出試管1中發(fā)生反應的化學方程式_____。
(2)明明從上面給定的實驗藥品中選了三種藥品進行實驗,也得出了上述三種金屬的活動性強弱,則他選用的三種實驗藥品是_____,實驗中發(fā)生反應的化學方程式為_____。
[學以致用]
(3)彬彬同學了解到某電鍍廠廢水中含有AgNO3、Cu(NO3)2 和Cr(NO3)2,為了從中回收貴重金屬銀和一種鹽晶體,他設計如下圖實驗流程:
請回答:操作a加入足量的金屬甲為_____,反應前固體B質量_____(填“大于”、 “小于”或“等于”)反應后固體D的質量。
[知識拓展]
(4)工業(yè)上可利用“鋁熱反應”來冶煉鉻,其原理是在高溫下用鋁將鉻從其氧化物(Cr2O)中置換出來。若要制得780kg鉻,理論上至少需要鋁的質量是多少_____?
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【題目】A~G是初中化學常見物質,各物質轉化關系如圖所示(“→”表示轉化關系,“﹣”表示互相反應,反應條件、部分反應物和生成物已省略),其中D和F組成元素相同。
(1)物質A的化學式為_____。
(2)反應③的化學方程式為_____。
(3)圖中的分解反應有_____(填序號)。
(4)根據反應②,B物質可以在實驗室或生活中作_____。
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【題目】已知4FeS2+11O22Fe2O3+8X,則下列關于該反應說法錯誤的是
A. O2與X的相對分子質量之比為1∶2
B. 該反應屬于置換反應
C. X屬于空氣污染物之一
D. 該反應中硫元素的化合價升高
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【題目】電解法是工業(yè)上制銅的主要方法:控制一定條件,電解硫酸銅溶液,析出的銅附著在陰極板上,化學方程式為:2CuSO4+2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO4,取一定質量的硫酸銅溶液,在實驗室中模擬工業(yè)條件進行電解,當硫酸銅恰好完全反應時,得到488.0g溶液和9.6gCu.(注:本題不考慮氣體在溶液中的溶解)回答下列問題:
(1)原硫酸銅溶液中溶質的質量分數是多少?(寫出解題過程)____________
(2)向電解后得到的488.0g溶液中加入一定量的某種物質,充分反應后,所得溶液的質量、溶質質量分數均與原硫酸銅溶液相同,則這種物質可能是下列物質中的_____(填選項編號)。
A Cu B CuO C Cu(OH)2
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【題目】將一段去除氧化鎂的鎂條放入一定量的鹽酸中,有氣泡產生,充分反應后靜置,發(fā)現試管中有白色沉淀產生。為探究白色沉淀的成分,九(1)班興趣小組同學在老師的指導下進行如下實驗:
試管(盛有等體積等濃度的鹽酸) | ① | ② | ③ | ④ |
鎂條質量(g) | 1 | 1.5 | 2 | 2.5 |
實驗現象 | 快速反應,試管發(fā)熱,鎂條全部消失 | |||
白色沉淀量(恢復至20°C) | 無 | 少量 | 較多 | 很多 |
(1) 4支試管中盛有等體積等濃度的鹽酸的原因___________________。
[得出結論]
(2)鎂條與鹽酸反應產生白色沉淀的量與_________________有關。
[提出問題]
白色沉淀是什么物質?
[查閱資料]
在氯化鎂溶液中,鎂能與水常溫下反應生成氫氧化鎂和氫氣。
[猜想與假設]
甲:白色沉淀可能是碳酸鎂
乙:白色沉淀可能是生成的氯化鎂增多析出的晶體
丙:白色沉淀可能是剩余的鎂
丁:白色沉淀可能是氫氧化鎂
(3)其他同學認為甲的猜想是錯誤的,原因是_________________。
[實驗驗證]
序號 | 操作步驟 | 實驗現象 | 結論 |
1 | 取第一份白色不溶物于試管中,加入蒸餾水,震蕩 | (4)沉淀____________溶解(選填會或不會) | 乙同學猜想不成立 |
2 | 取第二份白色不溶物于試管中,加入稀鹽酸 | (5)___________________ | 丙同學猜想不成立 |
3 | ①取第三份白色不溶物于試管中,加入稀硝酸 ②向所得溶液加入幾滴硝酸銀溶液 | ①白色沉淀不溶解 ②出現大量白色沉淀 | ①丁同學猜想不成立 ②白色不溶物定含 (6)____________元素 |
[實驗結論]
在老師的幫助下,同學們得出白色沉淀物是Mg2(OH)2Cl2,反應的化學方程式為2Mg+2HCl+2H2O=Mg2(OH)2Cl2+2H2。
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【題目】某學習小組測定某工業(yè)廢水(含有H2SO4、HNO3,不含固體雜質)中H2SO4的含量。取100g廢水于燒杯中,加入100gBaCl2溶液,恰好完全反應,經過濾得到176.7g溶液。(可溶性雜質不參加反應,過濾后濾液的損失忽略不計)
(1)充分反應后生成沉淀的質量為________________g。
(2)該工業(yè)廢水中硫酸的質量分數為_______________。(寫出計算過程,計算結果精確到0.1%;方程式:)
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