【題目】向20g，銅鋅合金中不斷加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，加入稀鹽酸的質(zhì)量與固體質(zhì)量的關系如圖所示。請計算：

(l)合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為____。

(2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_____________。(計算結果保留一位小數(shù))

【答案】 32.5% 12.2%

【解析】銅鋅合金中的銅不與稀鹽酸反應，鋅與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，固體減少的質(zhì)量是參加反應的鋅的質(zhì)量，合金中鋅的質(zhì)量為：20g-13.5g=6.5g，合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=32.5%。(2)根據(jù)圖像可知，恰好反應時消耗稀鹽酸的質(zhì)量是60g,設所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x。

Zn + 2HCl== ZnCl2 + H2↑

65 73

6.5g 60g×x

=，解得x≈12.2%

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是 NH4Cl、NaCl和 NaHCO3三種物質(zhì)的溶解度曲線。

（1）易溶物質(zhì)是______________，可溶物質(zhì)是_____________，

（2）30℃時，NaHCO3的溶解度是_________，該溫度下，向100g水中加入40 gNaHCO3，所得溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為__________

（3）下列說法正確的是_______________。

A.NH4Cl飽和溶液一定比不飽和溶液濃

B.飽和NaCl溶液析出晶體后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可能不變

C.30℃，分別將10 gNaCl和10gNH4Cl配制成飽和溶液，前者需要水的質(zhì)量較多

D.40℃，分別將NaCl和NH4Cl的飽和溶液降溫到20℃時，后者析出的晶體較多

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】石油是經(jīng)濟發(fā)展、國防建設的重要資源。從石油煉制的產(chǎn)品中可以獲得一系列與甲烷結構相似的化合物，如乙烷[C2H6]、丙烷[C3H8]、丁烷[C4H10]等。

(1)甲烷是一種①無色、無味的氣體，②難溶于水，③在1500℃以上的高溫下能分解為碳和氫氣，④充分燃燒后生成二氧化碳和水。以上敘述中屬于甲烷物理性質(zhì)的是__________________(選填序號)。

(2)請模仿甲烷在氧氣中充分燃燒的化學方程式，寫出丙烷在氧氣中充分燃燒的化學方程式：_____________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣的水溶液稱為氨水,呈堿性,易揮發(fā),有強烈的刺激性氣味。某興趣小組利用濃氨水和濃鹽酸探究分子運動速度與相對分子質(zhì)量的關系。

方案I:在兩玻璃片上同時分別滴加少量相同體積的濃氨水和濃鹽酸,將2張濕潤的pH試紙分別置于距玻璃片上方15厘米處(如圖甲),比較2張pH試紙變色的時間。

方案II:將一支約35厘米長的玻璃管水平放置,將一濕潤的pH試紙置于玻璃管的中間。在玻璃管兩端同時分別滴加2滴濃氨水和濃鹽酸后,迅速塞上橡皮塞(如圖乙),觀察pH試紙的顏色變化。

(1)方案I實驗中,觀察到兩液滴間的上方出現(xiàn)白煙。針對此現(xiàn)象，你的合理猜想是________。

(2)請指出方案I的兩點不足之處________。

(3)多次進行方案II的實驗,均觀察到試紙先變藍色,得出相對分子質(zhì)量越小分子運動速度越快的結論。為使該結論更具有普遍性,還應繼續(xù)研究_________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】征服原子——揭開原子的神秘面紗

偉大的科學家費曼說：“假如只允許把人類的科學史壓縮成一句話，它就會是——一切東西都是由原子構成”。人類在探索物質(zhì)是由什么構成的歷史長河中，充滿了智慧。

(1) 1803年，近代化學之父，英國科學家道爾頓(Dalton J)在前人研究的基礎上，提出“道爾頓原子論”：一切物質(zhì)都由原子構成，原子很小、呈圓球狀、不可再分……但由于受當時實驗條件限制，道爾頓無法用事實證明自己的觀點。

1811年，意大利化學家阿伏伽德羅提出：有些物質(zhì)也是由分子構成，原子的基本工作形式是分子。

1897年，湯姆森通過實驗發(fā)現(xiàn)了___________，進一步發(fā)展了原子、分子論。湯姆森主要是糾正了“道爾頓原子論” _________中的觀點。

1911年，盧瑟福又通過實驗，推測原子是由_________構成，并提出了沿用至今的現(xiàn)代原子結構理論。

(2)道爾頓的原子論，不是事實的歸納，而是思維的產(chǎn)物，體現(xiàn)了直覺和想象在科學創(chuàng)造中的作用。在科學研究中，像湯姆森和盧瑟福這樣．對實驗現(xiàn)象進行解釋的過程叫做____。

原子是一種看不見、摸不著的微粒，為了幫助人們理解原子的結構，這三位科學家都運用了 _________來表達他們的理論成果。

閱讀下面材料，回答12-15題。

人類賴以生存的環(huán)境由自然環(huán)境和社會環(huán)境組成。自然環(huán)境由生物圈、巖石圈、大氣圈、水圈組成(如圖所示)，四個圈層經(jīng)過漫長演化，既相對穩(wěn)定、動態(tài)平衡，又相互作用、不斷變化，各圈層之間的物質(zhì)和能量不停循環(huán)，這些循環(huán)既跟物質(zhì)的組成、結構和性質(zhì)有關，也受人類活動的影響，并通過復雜的物理變化和化學變化實現(xiàn)。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】大理石是含雜質(zhì)的碳酸鈣，因具有美麗花紋面被廣泛用于建筑物外墻、內(nèi)壁的貼面和地面鋪設。某同學想測出大理石樣品中碳酸鈣的含量，進行了如下實驗和分析。

(1)取一定量的大理石樣品置于圖甲的發(fā)生裝置中，用分液漏斗向下滴加鹽酸(雜質(zhì)不參加反應)，產(chǎn)生的氣體用含有堿性物質(zhì)的吸收裝置充分吸收。分液漏斗中所加液體不選用硫酸，理由是_______________。

(2)反應前，測得圖甲中錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量和吸收裝置的總質(zhì)量都為m克，實驗后，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)繪了圖乙，曲線a、b分別表示錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量和吸收裝置的總質(zhì)量隨反應時間變化的情況。請根據(jù)曲線b分析計算出大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量______________。

(3)請綜合分析曲線a、b，計算出實驗中所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為___________。(結果精確到0.1％)

(4)計算后，該同學對上述實驗進行了反思。他認為分液漏斗中選用的鹽酸濃度偏大，會對實驗結果造成較大影響，其原因是______________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠產(chǎn)生的廢渣主要成分是含鈣的化合物(雜質(zhì)為Fe2O3)。用該廢渣制取CaCl2晶體(CaCl2·xH2O)并進行組成測定，其制取的流程如下圖所示：

已知：NH4Cl溶液顯酸性，且濃度越高酸性越強

(1)XRD圖譜可用于判斷某固態(tài)物質(zhì)是否存在。右圖為煅燒前后廢渣的XRD圖譜。寫出煅燒時發(fā)生的化學反應方程式________________________________。

(2)浸取時需連續(xù)攪拌，其目的是_________________；生成的NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變____________色。

(3)在其它條件相同的情況下，CaCl2的產(chǎn)率隨浸取溫度的變化如下圖所示。則宜選擇的浸取溫度為____________℃左右。

(4)若使用過量濃度較高的NH4Cl溶液，則所得CaCl2溶液中會含有NH4Cl、_______(填化學式)等雜質(zhì)。

(5)過濾得到的Fe2O3在高溫下可與CO反應，寫出該反應的化學方程式____________。

(6)測定晶體(CaCl2·xH2O)的組成：

a.稱取14.7000g CaCl2晶體于錐形瓶內(nèi)，加入適量蒸餾水.使其全部溶解。

b.再向其中加入足量的Na2CO3溶液，靜置。

C.過濾、洗滌、干燥、稱量，得到10.0000g固體。

①通過計算，確定x的值(寫出計算過程)。______________________。

②判斷步驟b中沉淀完全的方法是：靜置，向上層清液中滴加__________，則說明已沉淀完全；若沉淀不完全，則測得的x值比實際值______(填“偏大”、“偏小”或“ 不變”。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖像能符合題意反映對應變化關系的是________；

A.加熱等質(zhì)量的氯酸鉀

B.通電分解水

C.向一定量的氫氧化鈉溶液中逐漸加入稀鹽酸

D.將一定量含有鹽酸的氯化鈣溶液中逐漸加入碳酸鉀溶液，則圖中物質(zhì)R是________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某氯化鈉樣品中含有氯化鎂。為測定其中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，稱量5.00g樣品于燒杯中，加適量水完全溶解，然后逐滴加入氫氧化鈉溶液至恰好完全反應，生成0.58g沉淀。請回答下列問題:

(1)氫氧化鈉溶液可使紫色石蕊溶液變成_____色。

(2)計算該樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為____________。

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