某溶液的pH=6，要使pH值增大，可采用的方法是


  1. A.
    加濃鹽酸
  2. B.
    加入pH=2的溶液
  3. C.
    蒸發(fā)水使溶液濃度增大
  4. D.
    加氫氧化鈉溶液
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

小強(qiáng)同學(xué)看到媽媽將買(mǎi)來(lái)的排水口洗凈劑（主要成分：過(guò)碳酸鈉、檸檬酸）灑在廚房排水口網(wǎng)狀蓋的底部，倒上溫水后迅速冒出氣泡．為了解其反應(yīng)過(guò)程，他與學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行了如下探究．
【探究一】為探究氣體的成分，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)如圖1實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)中觀(guān)察到如下現(xiàn)象：A中有氣泡產(chǎn)生；B中的澄清石灰水變渾濁；C中收集到的氣體能使燃著的木條燃燒更旺．由此同學(xué)們得出結(jié)論：生成的兩種氣體是
O2、CO2
O2、CO2
（填化學(xué)式）．
【探究二】為探究過(guò)碳酸鈉溶于水后所得溶液中溶質(zhì)的成分，同學(xué)們找來(lái)過(guò)碳酸鈉試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象：取少量過(guò)碳酸鈉試劑溶于溫水中，發(fā)現(xiàn)有氣泡緩緩冒出，形成無(wú)色溶液X；取少量溶液X加入MnO2，發(fā)現(xiàn)迅速產(chǎn)生大量氣泡，用帶火星木條放在管口，木條復(fù)燃．
（2）提出問(wèn)題：無(wú)色溶液X中的溶質(zhì)有哪些物質(zhì)？
（3）猜想與假設(shè)：根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，X溶液中一定存在的溶質(zhì)是
H2O2
H2O2
；還可能存在Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一種或幾種．
（4）查找資料：資料1：氯化鈣溶液呈中性；氯化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合不發(fā)生反應(yīng)；
資料2：NaHCO3溶液呈堿性，與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀．
（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程：小強(qiáng)同學(xué)取少量溶液，加入稀鹽酸，有大量氣泡產(chǎn)生，得出結(jié)論溶液中含有碳酸鈉．其他同學(xué)提出異議，理由是
NaHCO3與稀鹽酸反應(yīng)也產(chǎn)生氣泡
NaHCO3與稀鹽酸反應(yīng)也產(chǎn)生氣泡
．更改方案后，小組同學(xué)對(duì)溶液X中的溶質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)將下列實(shí)驗(yàn)方案填寫(xiě)完整．
實(shí)驗(yàn)操作 主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
①取樣，滴加
CaCl2
CaCl2
溶液
出現(xiàn)白色沉淀
出現(xiàn)白色沉淀
 證明溶液中有Na2CO3
②取上層清液，滴加
Ca（OH）2
Ca（OH）2
溶液		 無(wú)白色沉淀產(chǎn)生 證明溶液中無(wú)NaHCO3
③取樣，
加入過(guò)量氯化鈣溶液，充分反應(yīng)后滴加酚酞試劑
加入過(guò)量氯化鈣溶液，充分反應(yīng)后滴加酚酞試劑
不變色
不變色
 證明溶液中無(wú)NaOH
（6）實(shí)驗(yàn)反思：根據(jù)資料，NaHCO3溶液能與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀．于是，同學(xué)們猜想：碳酸氫鈉與氫氧化鈉是否可以發(fā)生
NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
（寫(xiě)方程式）這樣的反應(yīng)？
【探究三】某同學(xué)帶來(lái)一包膨松劑，想要探究其成分究竟是碳酸鈉還是碳酸氫鈉，查閱資料得知，向碳酸鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸，首先發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，其后發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．現(xiàn)取少量粉末溶于水，向其中逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸．放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線(xiàn)如圖2所示，請(qǐng)根據(jù)題意回答問(wèn)題：
（1）該膨松劑成分為
碳酸氫鈉或NaHCO3
碳酸氫鈉或NaHCO3
，當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖2中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液的pH
＜
＜
7（填＞、=、＜）．
（2）實(shí)驗(yàn)中放出二氧化碳多少克？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?番禺區(qū)一模）某興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用含有少量CaCl2的NaCl固體配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液．實(shí)驗(yàn)步驟如圖所示：

請(qǐng)回答：
（1）沉淀C的化學(xué)式為
CaCO3
CaCO3
．
（2）加入“過(guò)量Na2CO3”所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
．
（3）在“操作1”用的實(shí)驗(yàn)方法是
過(guò)濾
過(guò)濾
．
（4）加入“適量HCl”的目的是
將溶液B中所含Na2CO3全部轉(zhuǎn)化為NaCl，且溶液為中性
將溶液B中所含Na2CO3全部轉(zhuǎn)化為NaCl，且溶液為中性
．
（5）“操作2”的目的是測(cè)定溶液為中性，測(cè)定溶液pH的方法是
在干燥玻璃片上放一片pH試紙，用干燥玻璃棒蘸取溶液并滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與比色卡對(duì)照，確定溶液的pH值
在干燥玻璃片上放一片pH試紙，用干燥玻璃棒蘸取溶液并滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與比色卡對(duì)照，確定溶液的pH值
．
（6）經(jīng)測(cè)定“溶液C”是質(zhì)量為50g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液（密度為1.04g/cm3）．現(xiàn)要用該溶液配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液，所需的氯化鈉溶液和水的體積分別為
24
24
ml和
25
25
ml．（水密度為1.0g/cm3）．
配制過(guò)程中除要用到以下儀器外，還需要的玻璃儀器是
量筒、膠頭滴管
量筒、膠頭滴管
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?杭州）雨、雪在形成和降落過(guò)程中吸收、溶解了空氣中SO．及氮氧化物等物質(zhì)，形成了pH小于5.6的降水稱(chēng)為酸雨，請(qǐng)回答下列有關(guān)酸雨的問(wèn)題：
（l）要測(cè)定某地采集到的雨水是否為酸雨，下列提供的試劑（試紙）中宜取用
D
D

A．藍(lán)色石蕊試紙         B．紫色石蕊溶液
C．無(wú)色酚酞試劑       D．pH試紙
（2）已知 CO2的飽和溶液常溫下pH不小于 5.6．通常空氣中CO2的含量大于 SO2的含量，但人們反而將空氣中的 SO2認(rèn)定為形成酸雨的主要原因之一．有同學(xué)想通過(guò)如圖的實(shí)驗(yàn)尋找證據(jù)，你認(rèn)為下一步的實(shí)驗(yàn)步驟是測(cè)定
H2SO3溶液的pH
H2SO3溶液的pH
，只要出現(xiàn)
溶液pH小于5.6
溶液pH小于5.6
的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，就可認(rèn)定SO2溶于水有形成酸雨的可能．
（3）已知SO2與 CO2有許多化學(xué)性質(zhì)是相似的，亞硫酸鈣（CaSO3）是白色難溶于水但可溶于酸的固體．某同學(xué)向一酸雨樣品中滴加 CaCl2，溶液未觀(guān)察到有渾濁現(xiàn)象，繼續(xù)滴入NaOH溶液后即有白色沉淀產(chǎn)生．在以上實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是
A
A

A  SO2+CaCl2+H2O═CaSO3↓十2HCI       B．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
C．Na2SO3+CaCl2═CaSO3↓+2NaCI         D．H2SO3+2NaOH═Na2SO3+2H2O．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

 某溶液的pH值＝6，要使pH值增大，可采用的方法是 [   ]

A.加濃鹽酸               B.加入pH＝2的溶液

C.蒸發(fā)水使溶液濃度增大     D.加氫氧化鈉溶液

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