Question

【題目】質(zhì)量守恒定律對科學(xué)發(fā)展具有重大意義。

Ⅰ．用如圖所示的 3 個實驗裝置進行驗證質(zhì)量守恒定律的實驗，其中不能達到實驗?zāi)康氖?/span>_____（填序號），其原因是_____。

Ⅱ．A 圖是測定紅磷燃燒前后質(zhì)量的變化情況，用來驗證質(zhì)量守恒的實驗，試回答：

（1）紅磷燃燒的化學(xué)方程式是_____。

（2）在這個實驗中氣球的作用是_____。

（3）將橡皮塞上的玻璃管放在酒精燈上灼燒到紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并將紅磷引燃，這里要“迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊”的原因是_____。

Ⅲ．C 中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

Ⅳ．在不同時刻，某反應(yīng)中的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的質(zhì)量如下表。已知甲的相對分子質(zhì)量為丁的 2 倍，則下列說法不正確的_____。

	甲的質(zhì)量/g	乙的質(zhì)量/g	丙的質(zhì)量/g	丁的質(zhì)量/g
反應(yīng)前	64	10	1	16
t 時刻	32	a
反應(yīng)后	0	42	b	48

A．該反應(yīng)的基本類型是分解反應(yīng) B．a(chǎn) 等于 32

C.丙可能是催化劑 D．該反應(yīng)方程式中甲與丁的化學(xué)計量數(shù)之比為 2:1

Answer 1

【答案】B 碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氣體，裝置未密閉，氣體逸出導(dǎo)致反應(yīng)前后天平不能保持平衡 4P+5O22P2O5 密封容器，緩沖氣壓 防止紅磷燃燒時氣體受熱膨脹，從錐形瓶中逸出，導(dǎo)致反應(yīng)前后天平不平衡 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu BD

【解析】

Ⅰ．用圖A中的裝置進行驗證質(zhì)量守恒定律，能達到目的，原因在于裝置是密封的；圖B不能達到目的，因為生成的二氧化碳氣體散逸到空氣中去了；圖C也能達到目的，因為生成物和反應(yīng)物中都沒有氣體產(chǎn)生；

Ⅱ．（1）白磷燃燒生成五氧化二磷，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：4P+5O22P2O5；

（2）白磷燃燒過程中看到的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量的白煙，放出熱量，其中小氣球能容納一部分空氣，所以的作用是緩沖氣壓；

（3）“迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊”的原因是防止生成物（白煙）逸出，產(chǎn)生測量誤差；

Ⅲ．鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，其C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；

Ⅳ．由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量增加了64g-0g=64g，故甲是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量為64g；同理可以確定乙是反應(yīng)物，生成的乙的質(zhì)量為42g-10g=32g；丁是生成物，生成的丁的質(zhì)量為48g-16g=32g，由質(zhì)量守恒定律，丙的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)；A、該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲，生成物是乙和丁，符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)，故選項說法正確；B、參加反應(yīng)的甲和生成的乙的質(zhì)量比為64g：32g=2：1，則當(dāng)參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量為32g時，生成的乙的質(zhì)量為16g，則a等于10g+16g=26g，故選項說法錯誤；C、丙的質(zhì)量不變，丙可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，故選項說法正確；D、甲、丁的質(zhì)量比64g：32g=2：1，已知甲的相對分子質(zhì)量為丁的2倍，則該反應(yīng)方程式中甲與丁的化學(xué)計量數(shù)之比為1：1，故選項說法錯誤。