【題目】電解食鹽水的化學原理為： 。下列有關說法錯誤的是( )

A.X的化學式為H2

B.電解過程中，溶液的pH逐漸增大

C.該反應中氯元素的化合價升高

D.該反應屬于復分解反應

【答案】D

【解析】

A、電解食鹽水的化學原理為：。根據(jù)化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變，化學方程式中，等號前的各元素原子個數(shù)：氫原子4個，氧原子2個，鈉原子2個，氯原子2個；等號后已知的生成物中各元素原子個數(shù)：鈉原子2個，氯原子2個，氫原子2個，氧原子2個，因此X中含有氫原子2個，X的化學式為H2，選項A正確；

B、因為反應中生成氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液呈堿性，所以電解過程中，隨著反應的進行氫氧化鈉不斷增加，溶液的堿性增強，溶液的pH逐漸增大，選項B正確；

C、該反應反應物中含氯物質是氯化鈉，NaCl中氯元素顯-1價，生成物中含氯物質為氯氣，氯氣是單質，單質中元素化合價為0。在該反應中氯元素的化合價由-1價變?yōu)?/span>0價，化合價升高，選項C正確；

D、該反應有兩種單質生成，不符合復分解反應的定義，選項D不正確。故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取氣體常用裝置如下圖所示，請回答以下問題：

（1）請寫出圖中標號儀器的名稱：①______________；②_________________。

（2）實驗室用A裝置制取氧氣的化學方程式是______________，收集較純凈的氧氣選用的裝置是_______________（填字母）。

（3）實驗室制取二氧化碳選擇裝置F和G組合，與B裝置相比，選用F作為發(fā)生裝置的主要優(yōu)點是______________；如用G裝置收集二氧化碳時，檢驗氣體收集滿的方法是______________。如用G裝置檢驗二氧化碳，先在瓶內加入適量的澄清石灰水，二氧化碳應從__________端（選填 “a”或 “b”）通入。

（4）為了測定實驗室制取二氧化碳所用的石灰石中碳酸鈣的含量，某興趣小組的同學稱取50g石灰石樣品。分別在5只燒杯中進行了實驗，實驗數(shù)據(jù)見下表（假設樣品中除碳酸鈣外，其余成分不與鹽酸反應。）：

燒杯①

燒杯②

燒杯③

燒杯④

燒杯⑤

加入樣品的質量/g

10

10

10

10

10

加入稀鹽酸的質量/g

10

20

30

40

50

充分反應后生成氣體的質量/g

0.88

1.76

X

3.52

3.52

①表中X的值為_________；

②樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為__________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。下列說法正確的是(　　)

A. 15℃時，甲和乙的飽和溶液中溶質的質量相等

B. 從乙溶液中獲得乙晶體，常用蒸發(fā)結晶的方法

C. 35℃時，30g甲加到50g水中可得80g溶液

D. 降低溫度，甲溶液中溶質的質量分數(shù)一定變小

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質量分數(shù)，小明取10克食用純堿樣品和足量的溶質質量分數(shù)為10%的稀硫酸，進行如圖甲實驗，實驗前后，均需往裝置中緩慢通一會兒氮氣．(樣品中其他成分不與稀硫酸反應)

(1)實驗前，先往A裝置通入一會兒氮氣的目的是_____．

(2)隨著純堿樣品與稀硫酸反應，C裝置增加的質量變化情況如圖乙所示，則該食用純堿中碳酸鈉的質量分數(shù)是多少___________？

(3)若將稀硫酸換為濃鹽酸，實驗中C裝置增加的質量會偏大，請說明理由_________．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列四個坐標圖分別表示實驗過程中某些量的變化，其中正確的是

A. 向一定體積的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸

B. 向硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液

C. 一定溫度下，向不飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀

D. 等質量的鋅粉和鐵粉與足量同濃度的稀鹽酸反應

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以廢舊鋅錳電池中的黑錳粉[MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、少量ZnCl2、炭黑及氧化鐵等]為原料制備MnCl2，實現(xiàn)錳的再利用。其工藝流程如下：

(1)過程Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ中都需要的操作為______________。

(2)溶液A中的溶質除了NH4Cl，還含有____________(填化學式) 。

(3)過程Ⅱ的目的是除炭、氧化MnO(OH)，其產物為三種常見氧化物，除CO2外，另外兩種物質的化學式為______________。

(4)查閱資料：在pH>a的溶液中，Fe3+會轉化成氫氧化鐵沉淀，在pH>b的溶液中，Mn2+會轉化成氫氧化錳沉淀。結合過程Ⅲ分析，可推測a_______b (填“>”、“<”或“=”)。

(5)結合復分解反應的條件和表中信息：過程IV的化學方程式為____________________。

MnSO4

CaCl2

MnCl2

CaSO4

溶解性

易溶

易溶

易溶

微溶

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學獎授予在鋰離子電池研發(fā)領域作出卓越貢獻的三名科學家。

（1）圖1是鋰在元素周期表中的信息，圖2為鋰原子結構示意圖。

①圖1中“6.941”表示_____。

②圖2中X的數(shù)值為_____。

③化學反應中，鋰原子容易_____（填“得”或“失”）電子，形成_____（寫微粒符號）。

（2）某鋰電池充電時發(fā)生反應的化學方程式如下（反應條件略去）：2LiCoO2 + C6＝2Li0.5CoO2 + LiC6。

①LiCoO2中Co的化合價為+3，則Li的化合價為_____。

②反應后，含Co物質中，Co的質量分數(shù)_____（填“變大”“變小”或“不變”）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列應用的化學原理用化學方程式表示正確，且屬于基本反應類型的是（　�。�

A.排放的二氧化硫與雨水和氧氣結合形成酸雨： 化合反應

B.用石灰水刷墻墻壁變硬的反應： 復分解反應

C.比較鐵和銅的金屬活動性： 置換反應

D.用聞氣味的方法鑒別碳銨： 分解反應

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】“催化轉化器”可以將汽車尾氣中的有毒氣體一氧化碳和一氧化氮轉變?yōu)闊o毒氣體，其反應的微觀示意圖如圖所示。下列有關該反應的說法不正確的是（ ）

A.該反應可以降低汽車尾氣污染

B.參加反應的兩種物質的分子個數(shù)比為 1：1

C.生成物中 和的質量比是 7：11

D.物質中碳、氧元素的質量比為 3：8

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