Question

（2008?蕪湖）請參與某化學學習小組進行研究性學習的過程，并協助完成相關任務：
（提出問題）在學習金屬與酸反應生成氫氣的過程中，同學們發(fā)現，不同情況下金屬與酸反應的劇烈程度不同．于是他們選擇“金屬與酸反應生成氫氣的反應劇烈程度與什么因素有關”的課題進行探究，以下是他們探究的主要過程：
（假設一）相同條件下，不同金屬與酸反應生成氫氣的反應劇烈程度與金屬活動性有關．
（實驗方案）常溫下，取相同大小的鎂片和鐵片，各加入足量相同濃度、相同體積的鹽酸溶液．
（實驗記錄）鎂片與鹽酸反應更為劇烈．
（結論）相同條件下，不同金屬與酸反應生成氫氣的反應劇烈程度與金屬活動性有關，通常金屬活動性較強的金屬與酸反應更劇烈．
（假設二）相同條件下，同種金屬與酸反應生成氫氣的反應劇烈程度與金屬表面積大小有關．
（實驗方案）常溫下，取相同質量的鋅粉和鋅片，各加入足量相同濃度、相同體積的鹽酸溶液．
（實驗記錄）鋅粉與鹽酸反應更為劇烈．
（結論）（1）

相同條件下，同種金屬，表面積越大與酸反應生成氫氣的反應劇烈程度越大

．
金屬與酸反應生成氫氣的反應劇烈程度還與哪些因素有關？請你幫助他們繼續(xù)探究（只要提出假設和實驗方案）
（假設三）（2）

相同條件下，金屬與酸反應生成氫氣的反應劇烈程度與酸的濃度有關

．
（實驗方案）（3）

相同條件下，取大小相同的鋅片，分別加入不同濃度的足量鹽酸溶液，觀察實驗現象

．

Answer 1

分析：在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應生成氫氣，位置越靠前，反應越劇烈，反應的速率還與接觸面積及反應物濃度有關．

解答：解：（1）相同質量的鋅粉和鋅片，各加入足量相同濃度、相同體積的鹽酸溶液，鋅粉與鹽酸反應更為劇烈，說明反應的劇烈程度與反應物的接觸面積有關，所以本題答案為：相同條件下，同種金屬，表面積越大與酸反應生成氫氣的反應劇烈程度越大；
（2）化學反應速率還與反應物的濃度有關，所以可以從鹽酸的濃度著手考慮，所以本題答案為：相同條件下，金屬與酸反應生成氫氣的反應劇烈程度與酸的濃度有關；
（3）設計實驗時，為保證實驗結果的客觀準確性，要注意實驗變量的控制，所以本題答案為：相同條件下，取大小相同的鋅片，分別加入不同濃度的足量鹽酸溶液，觀察實驗現象．

點評：不同考查了金屬與酸反應的劇烈程度不同的原因，完成此題，可以從影響化學反應速率的因素著手考慮，設計合理的實驗方案．