【題目】(6分)工業(yè)上生產(chǎn)電路板及處理廢液的工藝流程如下:
(1)由步驟①可判斷FeCl3與銅反應生成的兩種產(chǎn)物是________和________。
(2)步驟②加入過量的鐵粉,除能與廢液中FeCl3反應外,還可發(fā)生的化學反應方程式為______________________。
(3)步驟③加入稀鹽酸,充分攪拌,當觀察到________________________時,說明濾渣只剩銅。
(4)步驟②③所得FeCl2可與一種單質發(fā)生化合反應生成FeCl3,實現(xiàn)循環(huán)使用。根據(jù)質量守恒定律可推測該單質的化學式為___________。
【答案】(1)FeCl2、CuCl2 ;(或CuCl2 、 FeCl2) ;(2)Fe+CuCl2===FeCl2+Cu ; (3)不再有氣泡產(chǎn)生 ;(4)Cl2(化學方程式每個2分,其余每空1分,共6分);
【解析】
試題解析:該反應的流程是電路板中的銅和氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化銅;過量的鐵粉和氯化鐵反應生成氯化亞鐵、鐵和氯化銅反應生成銅和氯化亞鐵,鐵過量則濾渣中含有銅和鐵;向鐵和銅的混合物中加入稀鹽酸,鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵,而銅和稀鹽酸不反應,可以得到固體銅;(1)從廢液的成分可以得出氯化鐵和銅反應生成的物質有氯化亞鐵和氯化銅;(2)鐵排在銅之前,鐵可以和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅;(3)鐵可以和稀鹽酸反應生成氫氣而銅和稀鹽酸不反應,故看到無氣泡冒出證明鐵反應完全而只剩下銅;(4)氯化亞鐵和一種單質發(fā)生化合反應生成氯化鐵,根據(jù)反應中鐵元素的化合價升高及化學反應前后元素的種類不變可以得出參加反應的是物質是氯氣;
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【題目】我市蘊藏著豐富的稀土——含有鑭、鈰、釹等金屬的礦物。已知鑭原子的核內(nèi)質子數(shù)為57,相對原子質量為140,則鈰原子的核外電子數(shù)為
A.140 B.83 C.57 D.197
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【題目】長途運輸魚苗時,為了防止魚苗缺氧,常在水中加入物質X,發(fā)生反應的化學方程式為:2X+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑,其中X的化學式為
A.CaO B.CaO2 C.CaCO3 D.CaCl2
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【題目】我國是世界上水資源短缺的國家之一.在經(jīng)濟發(fā)展的同時,水污染日趨嚴重,導致很多淡水資源失去可利用價值.請回答:
(1)造成水污染的原因有哪些?(答兩點即可)
(2)生活中如何節(jié)約用水?(答一點即可)
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【題目】(5分)金屬與我們密切相關。
(1)鋁不易銹蝕的主要原因是________(填字母序號)。
A.鋁不會與酸反應
B.鋁不會與空氣中的氧氣反應
C.鋁表面的氧化膜具有保護作用
(2)鐵粉可用于食品保鮮的原理:鐵生銹時能吸收________和_________,使食品保持干燥并防止氧化變質。顆粒大小達到納米級的單質鐵在空氣中受撞擊時,燃燒生成四氧化三鐵,反應的化學方程式為_____________________________________。
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【題目】下列化學用語與含義相符的是
A.Na+:鈉元素的化合價為+1價
B.Mg2+:1個鎂離子帶2個單位正電荷
C.NO2:2個二氧化氮分子
D.2H:1個氫分子由2個氫原子構成
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【題目】下列有關“化學之最”的敘述中,不正確的是
A.人體中含量最多的元素是碳元素
B.太陽上最豐富的元素是氫元素
C.海洋中含量最多的元素是氧元素
D.地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素
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【題目】(4分)下圖是某化學反應的微觀示意圖及實驗裝置圖。
(1)該實驗的目的是什么?
(2)寫出該反應的化學方程式 。
(3)若正極相連的試管產(chǎn)生5ml的氣體,則負極相連的試管產(chǎn)生 ml的另一種氣體。
(4)該反應中沒有變化的粒子是 。(填具體的粒子)
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