Question

5．銅鎂合金具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，常用作飛機(jī)天線(xiàn)等導(dǎo)電材料．欲測(cè)定合金的組成（其他元素忽略不計(jì)），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取銅鎂合金20g放入燒杯，將280g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量記錄如下．請(qǐng)計(jì)算：

次 數(shù)	1	2	3	4
加入稀硫酸質(zhì)量/g	70	70	70	70
固體減少質(zhì)量/g	1.8	1.8	m	0.6

請(qǐng)回答下列問(wèn)題并計(jì)算：
（1）表格中第三次實(shí)驗(yàn)時(shí)固體減少質(zhì)量m=1.8g，銅鎂合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%；
（2）反應(yīng)結(jié)束后生成氫氣的質(zhì)量．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

分析 銅鎂合金中鎂能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，銅不與稀硫酸反應(yīng)，由表格第一次、第二次數(shù)據(jù)分析可知，70g稀硫酸能與1.8g鎂恰好完全反應(yīng)，第四次加入70g稀硫酸，固體質(zhì)量減少0.6g，說(shuō)明第三次加入的稀硫酸完全反應(yīng)；由參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出生成氫氣的質(zhì)量即可．

解答 解：（1）銅鎂合金中鎂能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，銅不與稀硫酸反應(yīng)，由表格第一次、第二次數(shù)據(jù)分析可知，70g稀硫酸能與1.8g鎂恰好完全反應(yīng)，第四次加入70g稀硫酸，固體質(zhì)量減少0.6g，說(shuō)明第三次加入的稀硫酸完全反應(yīng)，故表格中第三次實(shí)驗(yàn)時(shí)固體減少質(zhì)量為1.8g．
銅鎂合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{20g-1.8g×3+0.6g}{20g}$×100%=70%．
（2）參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量為1.8g×3+0.6g=6g．
設(shè)反應(yīng)結(jié)束后生成氫氣的質(zhì)量為x
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24              2
6g              x
$\frac{24}{2}=\frac{6g}{x}$     x=0.5g．
答：（1）1.8；70%；70%；（2）反應(yīng)結(jié)束后生成氫氣的質(zhì)量為0.5g．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，細(xì)致地分析圖表信息，確定70g稀硫酸能與1.8g鎂恰好完全反應(yīng)是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．