Question

11．實(shí)驗(yàn)室用98%（密度為1.84g•mL^-1）的濃硫酸配制30mL40%（密度為1.30g•mL^-1）的稀硫酸．
（1）40%的稀硫酸溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為2：3，配制時(shí)需要水23.1mL（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）．量取濃硫酸時(shí)，若仰視讀數(shù)（其他操作均正確），則所配稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＞40%（填“＞”或“=”或“＜”），配制過(guò)程不需要的儀器是AF；
A．托盤(pán)天平  B．量筒  C．燒杯  D．玻璃棒  E．膠頭滴管  F．鐵架臺(tái)
（2）如圖是某同學(xué)探究鋁片與稀硫酸反應(yīng)速率時(shí)繪制出的反應(yīng)時(shí)間（t）與反應(yīng)速率（v）的關(guān)系圖，請(qǐng)回答：
①寫(xiě)出鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑；
②反應(yīng)開(kāi)始速率逐漸加快的可能原因是反應(yīng)放熱；
③a點(diǎn)過(guò)后，反應(yīng)速率降低的原因可能是硫酸濃度減�。�

Answer 1

分析 （1）溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變；
（2）鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣；
溫度越高、反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快．

解答 解：（1）40%的稀硫酸溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為：40：60=2：3；
配制時(shí)需要水的體積為：（1.30g/mL×30mL-1.30g/mL×30mL×40%÷98%）÷1g/mL=23.1mL；
 量取濃硫酸時(shí)，若仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致量取濃硫酸體積偏大，從而導(dǎo)致所配稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＞40%；
配制過(guò)程不需要的儀器是托盤(pán)天平和鐵架臺(tái)．
故填：2：3；23.1；＞；AF．
（2）①鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑；
②反應(yīng)開(kāi)始速率逐漸加快的可能原因是反應(yīng)放熱；
③a點(diǎn)過(guò)后，反應(yīng)速率降低的原因可能是硫酸濃度減�。�
故填：2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑；反應(yīng)放熱；硫酸濃度減小．

點(diǎn)評(píng) 合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)．