Question

某學習小組的同學欲探究某固體混合物A的成分，已知A中可能含有NH₄Cl、CuCl₂、Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂四種物質(zhì)中的兩種或多種． 按如圖所示進行探究實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（設過程中所有發(fā)生的
的反應都怡好完全反應）．

試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象做出判斷，填寫以下空白：
（1）在常溫下，氣體B的水溶液pH

 

7 （填“大于”“小于”“等于”之一）．
（2）寫出1個步驟④中生成沉淀G的化學方程式：

 

．
（3）無色溶液F中，肯定存在的酸根離子是

 

，該溶液中共存在

 

種溶質(zhì)．
（4）固體混合物A中，肯定存在的物質(zhì)是

 

（寫化學式），上述物質(zhì)肯定存在的理由是

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的鑒別、推斷,溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系,鹽的化學性質(zhì),銨態(tài)氮肥的檢驗,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：混合物組成的推斷題

分析：根據(jù)題中所給的各種物質(zhì)都溶于水，氯化銅在溶液中顯藍色，銨態(tài)氮肥和堿混合會生成氨氣，氨氣的水溶液顯堿性，氯離子和銀離子會生成白色的氯化銀沉淀，硫酸根離子和鋇離子會生成白色的硫酸鋇沉淀，硫酸鋇沉淀、氯化銀沉淀不溶于酸等知識進行分析．

解答：解：題中所給的各種物質(zhì)都溶于水，氯化銅在溶液中顯藍色，銨態(tài)氮肥和堿混合會生成氨氣，氨氣的水溶液顯堿性，氯離子和銀離子會生成白色的氯化銀沉淀，硫酸根離子和鋇離子會生成白色的硫酸鋇沉淀，硫酸鋇沉淀、氯化銀沉淀不溶于酸，在混合物A中加入氫氧化鈉溶液，得到氣體B和溶液C，所以混合物A中一定不含氯化銅，一定含有氯化銨，氯化銨和氫氧化鈉反應生成氨氣，氨氣溶于水形成氨水，氨水顯堿性，所以溶液C中含有氯化鈉，混合物A中加入稀硫酸，得到溶液D和沉淀E，所以混合物A中含有硝酸鋇，硝酸鋇和硫酸反應會生成白色的硫酸鋇沉淀和和硝酸，氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉．
（1）通過推導可知，生成的氣體B是氨氣，氨氣溶于水形成氨水，所以在常溫下，氣體B的水溶液pH大于7；
（2）通過推導可知，溶液B中含有氯化鈉，氯化鈉和硝酸銀反應會生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，化學方程式為：NaCl+AgNO₃═NaNO₃+AgCl↓；
（3）氯化銨和氫氧化鈉反應生成氨氣、水、氯化鈉，氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，溶液F中含有硝酸鈉，通過推導可知混合物A中含有硝酸鋇，硝酸鋇和硫酸反應會生成硫酸鋇沉淀和硝酸，硫酸鈉和硝酸鋇也會生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，不能判斷混合物A中是否含有硫酸鈉，所以F中含有反應生成的硝酸、硝酸鈉以及①中未反應的Ba（NO₃）₂、②中的NH₄Cl和④中AgNO₃反應生成的NH₄NO₃，所以無色溶液F中，肯定存在的酸根離子是硝酸根離子，該溶液中共存在4種溶質(zhì)；
（4）在混合物A中加入氫氧化鈉溶液，得到氣體B和溶液C，所以混合物A中一定不含氯化銅，一定含有氯化銨，氯化銨和氫氧化鈉反應生成氨氣，氨氣溶于水形成氨水，氨水顯堿性，所以溶液C中含有氯化鈉，混合物A中加入稀硫酸，得到溶液D和沉淀E，所以混合物A中含有硝酸鋇，所以固體混合物A中，肯定存在的物質(zhì)是NH₄Cl、Ba（NO₃）₂，肯定存在的理由是氫氧化鈉和混合物A反應生成的氣體通入石蕊中變藍色，加入硫酸會生成不溶于硝酸的白色沉淀E．
故答案為：（1）大于；
（2）NaCl+AgNO₃═NaNO₃+AgCl↓；
（3）硝酸根離子，4；
（4）NH₄Cl、Ba（NO₃）₂，氫氧化鈉和混合物A反應生成的氣體通入石蕊中變藍色，加入硫酸會生成不溶于硝酸的白色沉淀E．

點評：在解此類題時，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進行驗證即可．