Question

9．為測某過氧化氫溶液的質(zhì)量分數(shù)，取100克該過氧化氫溶液，加入5克二氧化錳混合充分反應(yīng)后，測得剩余混合物質(zhì)量為101.8克，求：
（1）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量是3.2克；
（2）該過氧化氫溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣；
反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣的質(zhì)量可以計算過氧化氫的質(zhì)量，進一步可以計算該過氧化氫溶液的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為：100g+5g-101.8g=3.2g，
故填：3.2．
（2）設(shè)過氧化氫的質(zhì)量為x，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
 68             32
 x             3.2g
$\frac{68}{x}$=$\frac{32}{3.2g}$，
x=6.8g，
該過氧化氫溶液的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{6.8g}{100g}$×100%=6.8%，
答：該過氧化氫溶液的質(zhì)量分數(shù)是6.8%．

點評 本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．