Question

【題目】我國科學家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法(侯氏制堿法)，將制堿與制氨結合起來，大大提高了原料的利用率。侯氏制堿法流程如圖。

(1)沉淀池中進行的反應是：CO2+NH3+H2O+NaCl=_____________↓+NH4Cl

(2)煅燒爐中發(fā)生的反應化學方程式是_____________。

(3)循環(huán)利用物質X的化學名稱是_____________，循環(huán)利用物質Y中除溶有的 NH3、NaHCO3外，還含有的溶質有_____________。

(4)加入食鹽細粉的目的是_____________。

A 增加Na+濃度，促進NH4Cl的析出。

B 增加Cl-濃度，促進NH4Cl的析出。

C NH4Cl在氯化鈉濃溶液中溶解度較水小的多，從而促進NH4Cl的析出。

(5)析出NH4Cl 晶體時溫度要冷卻至10℃以下，說明在常溫下NaCl 的溶解度較NH4Cl_____________。(填“大”或“小”)。

(6)操作 I的名稱是_____________，寫出實驗室進行該操作用到的一種玻璃儀器_____________。

Answer 1

【答案】NaHCO3 2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O 二氧化碳 NaCl、NH4Cl C 小 過濾 燒杯或玻璃棒或漏斗

【解析】

(1)由質量守恒定律可知，化學反應前后，原子的種類與數(shù)目保持不變，反應前有：1個碳原子、1 個氮原子、1個鈉原子、1個氯原子、5個氫原子和3個氧原子，反應后有：1個氮原子、4個氫原子和1個氯原子，所以空格處應補充的化學式為NaHCO3。故填：NaHCO3。

(2)煅燒爐中發(fā)生的反應化學反應是碳酸氫鈉在加熱的條件下分解為碳酸鈉、水和二氧化碳氣體化學方程式為: 。

(3)由流程圖可知，X即碳酸氫鈉分解產生的二氧化碳，可以循環(huán)使用；母液中加入食鹽后含有氯化銨、氯化鈉、氨氣、碳酸氫鈉，冷卻部分氯化銨結晶析出，通過過濾將氯化銨晶體分離出去，剩余的Y中含有NH3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl。 故填：二氧化碳；、NH4Cl。

(4)A、增加Na+濃度，不能促進NH4Cl的析出，故A錯誤；

B、增加Cl-濃度，不能促進NH4Cl的析出，故B錯誤；

C、因為NH4Cl在氯化鈉濃溶液中溶解度較水小的多，從而促進NH4Cl的析出，所以實驗中加入食鹽細粉，故C正確。

故選C。

(5)析出NH4Cl晶體時溫度要冷卻至10℃以下，說明在常溫下NaCl的溶解度較NH4Cl小。故填：小。

(6)操作I是從溶液中分離出氯化銨晶體，所以是過濾操作，需要的玻璃儀器由燒杯、漏斗、玻璃棒。故填：過濾；燒杯(或玻璃棒或漏斗)。