下圖所示是氯化鈉的溶解度曲線，完成下列問題。
(1)A點所示溶液為某溫度下氯化鈉的____（填“飽和”或“不飽和”）溶液。
(2)將B點所示的溶液升高溫度到40℃（忽略水的蒸發(fā)），此時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將____（填“變大”“變小”或“不變”）。
(3)B點代表20℃時氯化鈉的溶解度為36.0g，若將滿足B點指標(biāo)的溶液恒溫蒸發(fā)10g水，會有_____g氯化鈉晶體析出。
(1)不飽和
(2)不變
(3)3.6
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?赤峰）做鈉在氯所中燃燒的實驗時，鈉完全反應(yīng)后，在集氣瓶內(nèi)放少量水來吸收過量的Cl2，但不能完全吸收．如何處理殘余的Cl2呢？同學(xué)們進行了相關(guān)探究．
【提出問題】
向上述集氣瓶中滴入石蕊溶液，發(fā)現(xiàn)溶液顯紅色．由此想到，選用氫氧化鈉等堿性溶液吸收Cl2，效果會怎么樣？
【查閱資料】
氯氣是黃綠色有毒氣體，溶于水，在飽和氯化鈉溶液中的溶解度非常小．
【設(shè)計與實驗】
用兩套完全相同的裝置做對比實驗，如下圖所示：
（1）為確保實驗的準(zhǔn)確性，要先檢驗裝置的
氣密性
氣密性
；
（2）實驗開始時，先用彈簧夾夾緊乳膠管，再將注射器內(nèi)等體積的水和NaOH溶液分別注入充滿Cl2的集氣瓶；
（3）充分吸收Cl2后，打開彈簧夾，觀察進入兩個集氣瓶內(nèi)飽和NaCl溶液的體積．
【結(jié)論與解釋】
（1）甲實驗中，Cl2溶于水且與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸（HClO），反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cl2+H2O=HCl+HClO
Cl2+H2O=HCl+HClO
．
（2）乙實驗中，Cl2與NaOH易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
（3）分析實驗現(xiàn)象得知，用堿性溶液比用水吸收Cl2的效果
好
好
（填“好”或“差”）
【交流與反思】
（1）金屬鈉在氯氣中燃燒的實驗現(xiàn)象為
劇烈燃燒，冒出大量白煙
劇烈燃燒，冒出大量白煙
．
（2）向Cl2的水溶液中滴入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，化學(xué)方程式為：
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?吉安模擬）請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為
4.4g
4.4g
，稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
7.3%
7.3%
．
（2）計算出混合物樣品中氯化鈉的質(zhì)量（寫出計算過程）．
（3）該實驗實際測得的氯化鈉質(zhì)量往往會有偏差，其原因可能是
二氧化碳部分溶于水
二氧化碳部分溶于水
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?海安縣一模）普通食鹽的主要成份是NaCl和雜質(zhì)，假設(shè)雜質(zhì)不溶于水、受熱不分解、與AgNO3不反應(yīng)．王華同學(xué)測定普通食鹽樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時所進行的實驗操作流程和實驗數(shù)據(jù)如下圖所示．

（實驗中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3）
請你完成空格和計算：
（1）王華進行操作1的目的是
干燥沉淀2
干燥沉淀2
_；
（2）求算樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果保留小數(shù)點后1位）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?大慶）食鹽是維持人體正常生理活動的重要物質(zhì)，同時也是重要的化工原料．
（1）小點同學(xué)用含雜質(zhì)的食鹽（雜質(zhì)不溶于水）和蒸餾水配制50g  5%的氯化鈉溶液，可能涉及以下過程及儀器：①稱量，②過濾，③蒸發(fā)結(jié)晶，④計算，⑤溶解．

①正確的操作順序是
⑤②③④①⑤
⑤②③④①⑤
（填序號）；除了用到鐵架臺、鐵圈和上述提供的儀器外，還缺少的儀器是
蒸發(fā)皿、坩堝鉗、石棉網(wǎng)
蒸發(fā)皿、坩堝鉗、石棉網(wǎng)
（填名稱）．
②如果配制的溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%，則可能造成誤差的實驗操作原因有（寫兩點）：
（Ⅰ）
仰視讀數(shù)量取水
仰視讀數(shù)量取水
；（Ⅱ）
稱量食鹽時左碼右物
稱量食鹽時左碼右物
．
（2）工業(yè)上常用氯化鈉等原料制取燒堿，由于種種原因?qū)е聼龎A樣品含有碳酸鈉、硫酸鈉和氯化鈉．某學(xué)生為了檢驗其成分，按照如下圖所示步驟進行實驗，請將所加試劑及有關(guān)結(jié)論寫在相應(yīng)的空格中（有關(guān)物質(zhì)用化學(xué)式表示）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?懷柔區(qū)二模）通過海水晾曬可得粗鹽．粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等雜質(zhì)．為了有效將粗鹽提純，實驗的各步操作流程如下圖所示．

資料：部分物質(zhì)的溶解性
物質(zhì) MgCl2 CaCl2 Mg（OH）2 Ca（OH）2
溶解性 溶 溶 難溶 微溶
根據(jù)以上信息回答：
（1）在完成操作Ⅰ之前，必須加入的X物質(zhì)是
水
水
．
（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱是
過濾
過濾
；操作Ⅱ后的沉淀物中含有的物質(zhì)是
氫氧化鎂和碳酸鈣
氫氧化鎂和碳酸鈣
．
（3）在實驗過程中加入過量的NaOH溶液，其實驗?zāi)康氖?!--BA-->
除凈氯化鎂
除凈氯化鎂
．
（4）判斷加入的鹽酸“適量”的方法是
剛好不再產(chǎn)生氣泡
剛好不再產(chǎn)生氣泡
．
（5）實驗所得精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量，原因是
除氯化鎂和氯化鈣雜質(zhì)、除過量的氫氧化鈉和碳酸鈉的過程中都生成了氯化鈉
除氯化鎂和氯化鈣雜質(zhì)、除過量的氫氧化鈉和碳酸鈉的過程中都生成了氯化鈉
．

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