Question

3．科學家最近在-100℃的低溫下合成了一種化合物X，如圖為此分子的模型，其中每個代表一個碳原子，每個 代表一個氫原子．下列說法中不正確的是（　�。�

• A． 該分子的分子式為C₅H₄
• B． 該分子中碳元素的質量分數(shù)是93.75%
• C． 相同質量的甲烷和該化合物中所含碳元素的質量比是4：5
• D． 與甲烷相比，等質量的該物質完全燃燒時消耗的氧氣更多

Answer 1

分析 A．根據(jù)分子結構模型來分析化學式；
B．根據(jù)化合物中元素的質量分數(shù)來分析；
C．根據(jù)化合物中元素質量的計算方法來分析；
D．利用化學方程式進行分析．

解答 解：A．由分子結構模型可知，該物質的每個分子中含有5個碳原子和4個氫原子，化學式為C₅H₄，故正確；
B．C₅H₄中碳元素的質量分數(shù)是$\frac{12×5}{12×5+1×4}×100%≈$93.75%，故正確；
C．假設甲烷與該物質的質量均為x，則甲烷中碳元素的質量為：x×$\frac{12}{12+1×4}×100%$=$\frac{3x}{4}$；該物質中含碳元素的質量為：x×$\frac{12×5}{12×5+1×4}×100%$=$\frac{15x}{16}$，碳元素的質量比為：$\frac{3x}{4}$：$\frac{15x}{16}$=45，故正確；
D．假設二者的質量均為m，甲烷燃燒需要氧氣的質量為a，該物質燃燒需要氧氣的質量為b，則：
CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O
16    64
m    a
$\frac{16}{64}=\frac{m}{a}$
a=4m
C₅H₄+6O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$5CO₂+2H₂O
64     192
m       b
$\frac{64}{192}=\frac{m}$
b=3m
由計算可知，與甲烷相比，等質量的該物質完全燃燒時消耗的氧氣少，故錯誤．
故選D．

點評 本題的關鍵是要充分理解圖中信息，根據(jù)物質的分子的模型圖，可判斷分子的構成，從而確定物質的化學式解答各方面的知識．