Question

9．木炭粉還原氧化銅實(shí)驗(yàn)后的混合粉末中含有銅、氧化銅、少量木炭粉，實(shí)驗(yàn)室從該混合粉末中回收銅的方案如圖：
（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)①：H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O；
反應(yīng)②：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（2）反應(yīng)①所用的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%．現(xiàn)要配制40g24.5%的硫酸，需要10g98%的濃硫酸．
（3）在進(jìn)行“反應(yīng)①”、“反應(yīng)②”、“反應(yīng)③”的操作時(shí)，可將反應(yīng)物加入燒杯中，然后用玻璃棒（填儀器名稱）不斷攪拌，使反應(yīng)充分進(jìn)行；
（4）試劑A可選用H₂SO₄ 溶液（填化學(xué)式）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應(yīng)流程及反應(yīng)物和生成物寫出化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式及公式變形分析求解；
（3）根據(jù)玻璃棒的作用解答；
（4）根據(jù)要除去銅粉中的鐵粉，可加入稀硫酸進(jìn)行解答．

解答 解：（1）①氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，銅、木炭與硫酸不反應(yīng)，化學(xué)方程式為：H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O；
②過濾后的濾液中有硫酸銅和剩余的稀硫酸，加入鐵粉后，硫酸銅和鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
稀硫酸與鐵粉反應(yīng)Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
（2）需要98%的硫酸的質(zhì)量為$\frac{40g×24.5%}{98%}$=10g；
（3）為了加快反應(yīng)速率可用玻璃棒不斷攪拌；
（4）濾渣Ⅱ中含有剩余的鐵粉，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，而銅不和硫酸反應(yīng)，因此可加入硫酸除去鐵；
故答案為：
（1）①H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O；
②Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（2）10g
（3）玻璃棒
（4）H₂SO₄

點(diǎn)評(píng) 對(duì)于流程圖的題目關(guān)健是看明白流程圖中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，注意過量物質(zhì)的去向，如何除去過量物質(zhì)．