Question

A～M均為初中化學常見物質，其中A是大理石主要成分，B是人體胃酸的一種主要成分，E是鈉鹽，它們之間有如圖所示的相互轉換關系（圖中部分生成物已略去）請回答下列問題：
（1）E物質的俗名是

 

；
（2）寫出下列反應的化學方程式：
A與B：

 

；
E與F：

 

；
（3）反應③會

 

（填“放出”或“吸收”）熱量．
（4）整個框圖反應中

 

4個基本類型（化合、分解、置換、復分解）反應．（選擇填空：具備或不具備）
（5）反應⑦方程式是：

 

，它實現了能量轉化關系是：

 

，該反應說明了

 

．

Answer 1

考點：物質的鑒別、推斷,化學式的書寫及意義,物質發(fā)生化學變化時的能量變化,反應類型的判定,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：框圖型推斷題

分析：根據A是大理石主要成分，所以A是碳酸鈣，B是人體胃酸的一種主要成分，所以B是鹽酸，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，J通電會生成K、L，所以J是水，K、L是氫氣或氧氣中的一種，C和碳高溫會生成H，所以C是二氧化碳，H就是一氧化碳，所以D就是氯化鈣，E是鈉鹽，和氯化鈣反應會生成碳酸鈣，依據復分解反應原理可知，E是碳酸鈉，一氧化碳和氧化鐵高溫會生成鐵和二氧化碳，所以I是鐵，二氧化碳和碳酸鈉都會與F反應生成碳酸鈣沉淀，所以F是氫氧化鈣，二氧化碳和G反應會生成碳酸鈉，所以G是氫氧化鈉，然后將推出的各種物質代入轉化關系中驗證即可．

解答：解：（1）A是大理石主要成分，所以A是碳酸鈣，B是人體胃酸的一種主要成分，所以B是鹽酸，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，J通電會生成K、L，所以J是水，K、L是氫氣或氧氣中的一種，C和碳高溫會生成H，所以C是二氧化碳，H就是一氧化碳，所以D就是氯化鈣，E是鈉鹽，和氯化鈣反應會生成碳酸鈣，依據復分解反應原理可知，E是碳酸鈉，一氧化碳和氧化鐵高溫會生成鐵和二氧化碳，所以I是鐵，二氧化碳和碳酸鈉都會與F反應生成碳酸鈣沉淀，所以F是氫氧化鈣，二氧化碳和G反應會生成碳酸鈉，所以G是氫氧化鈉，鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，二氧化碳和碳在高溫的條件下生成一氧化碳，一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，氯化鈣和碳酸鈉反應生成白色的碳酸鈣沉淀和氯化鈉，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，推出的各種物質均滿足題中的轉化關系，推導合理，所以E是碳酸鈉，俗名是純堿；
（2）A與B是碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，
化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
E與F是氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成白色的碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，
化學方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
（3）碳和二氧化碳在發(fā)生化學反應時需要高溫的條件，所以該反應是吸熱反應．
（4）整個框圖反應中包括，化合反應，分解反應，復分解反應三個基本反應類型；
（5）反應⑦是電解水生成氫氣和氧氣，2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑；它實現了電能轉化為化學能，該反應說明了水是由氫元素和氧元素組成的．
故答案為：（1）純堿；
（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
（3）吸收；
（4）化合、分解、復分解；
（5）2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑，電能轉化為化學能，水是由氫元素和氧元素組成的．

點評：在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后進行驗證即可．