Question

【題目】下圖是實驗室常用的實驗裝置，請回答下列問題。

（1）寫出儀器①的名稱___________ 。

（2）實驗室用高錳酸鉀制氧氣的化學方程式為____________，選擇的發(fā)生裝置是________（填序號），若要收集一瓶供鐵絲燃燒實驗用的氧氣，選擇_______（填序號）裝置收集氧氣比較方便快捷。

（3）實驗室用鋅粒和稀鹽酸制氫氣，發(fā)生反應的化學方程式為_________。若要利用F裝置收集氫氣，則氣體應從________端通入；若要檢驗氫氣中是否含有氯化氫氣體，可選用下列物質(zhì)中的__________進行檢驗。

A 石灰漿懸濁液 B 紫色石蕊溶液 C AgNO3溶液 D 酚酞溶液

（4）為了證明氫氧化鈣溶液與稀鹽酸能發(fā)生反應，氫氧化鈉溶液與二氧化碳也能發(fā)生反應。如下圖所示進行實驗（裝置氣密性良好，實驗前活塞和彈簧夾K處于關(guān)閉狀態(tài)）。

實驗一：證明氫氧化鈣溶液與稀鹽酸發(fā)生反應

打開分液漏斗的活塞，使稀鹽酸逐滴加入G錐形瓶中，觀察到________的現(xiàn)象時，關(guān)閉活塞，證明氫氧化鈣溶液與稀鹽酸恰好完全反應。

實驗二：證明氫氧化鈉與二氧化碳反應

將注射器中的氫氧化鈉溶液推入H錐形瓶中，過一段時間后，打開彈簧夾K，觀察到的現(xiàn)象是_______，并且溶液呈紅色，證明氫氧化鈉溶液與二氧化碳確實發(fā)生了反應。請寫出二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是________。錐形瓶H中溶液最后呈紅色，為了證明溶液中氫氧化鈉有剩余，需進行的操作是：取H中少量溶液于試管中，向其中加足量的CaCl2溶液至不再產(chǎn)生白色沉淀，若溶液仍為紅色，則氫氧化鈉有剩余。加足量的CaCl2溶液的目的是________。

Answer 1

【答案】錐形瓶 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ A E Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ b ABC 溶液由紅色恰好變成無色 G中液體進入H中，并生成白色沉淀 CO2 + 2NaOH =Na2CO3 +H2O 除盡Na2CO3溶液，防止對NaOH的檢驗造成干擾

【解析】

（1）儀器①的名稱是錐形瓶，故填：錐形瓶；

（2）實驗室用高錳酸鉀制氧氣的化學方程式為2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑，根據(jù)反應物的狀態(tài)與反應的條件，選擇固固加熱型的發(fā)生裝置，故選A；若要收集一瓶供鐵絲燃燒實驗用的氧氣，選擇E裝置收集氧氣比較方便快捷，因為鐵絲與氧氣反應時要在集氣瓶底留少量水。故填：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ A E；

（3）實驗室用鋅粒和稀鹽酸制氫氣，發(fā)生反應的化學方程式為Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。若要利用F裝置收集氫氣，因為氫氣的密度比空氣小，則氣體應從b端通入；若要檢驗氫氣中是否含有氯化氫氣體，可選硝酸銀進行檢驗，因為硝酸銀與氯化氫反應會生成白色沉淀，也可選紫色石蕊試液，紫色石蕊遇氯化氫會變紅色，也可選用石灰漿，石灰漿與氯化氫會生成氯化鈣溶液，石灰漿懸濁液會變得澄清，故選ABC。故填：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ b ABC；

（4）實驗一：稀鹽酸逐滴加入到G瓶中，由于稀鹽酸與氫氧化鈉反應，生成中性的氯化鈉溶液，所以溶液由紅色褪為無色，當觀察到溶液由紅色恰好變成無色時，說明恰好完全反應。

實驗二：過一段時間后，打開彈簧夾K，觀察到的現(xiàn)象是G中液體進入H中，生成白色沉淀并且溶液呈紅色，證明氫氧化鈉溶液與二氧化碳確實發(fā)生了反應。因為氫氧化鈉與二氧化碳反應后容器內(nèi)壓強會減小，所以鹽酸與氫氧化鈣反應的溶液會變倒吸入H中，氯化鈣與碳酸鈉反應有碳酸鈣白色沉淀產(chǎn)生，最后溶液呈紅色說明氫氧化鈉可能過量。二氧化碳與氫氧化鈉反應的化學方程式為CO2 + 2NaOH =Na2CO3 +H2O；為了證明溶液中氫氧化鈉有剩余，向其中加足量的CaCl2溶液的目的是除盡Na2CO3溶液，防止對NaOH的檢驗造成干擾，因為碳酸鈉溶液也呈堿性。故填：溶液由紅色恰好變成無色 G中液體進入H中，并生成白色沉淀 CO2 + 2NaOH =Na2CO3 +H2O 除盡Na2CO3溶液，防止對NaOH的檢驗造成干擾。