Question

（1）某同學模仿物理課上學到的“串聯(lián)電路”，設計了如圖氣體制取與性質(zhì)驗證的組合實驗．打開分液漏斗活塞后，A中出現(xiàn)大量氣泡、B中白磷燃燒、C中液面下降．請看如圖回答問題：
①A中反應的化學方程式為：

 

．
②B中白磷能夠燃燒的原因是：

 

．
③D中反應的化學方程式為：

 

．
④E中的實驗現(xiàn)象是：

 

，反應的化學方程式為：

 

．
⑤、用F裝置收集氣體的依據(jù)是：

 

．
⑥用A裝置也可以制取密度最小的氣體，寫出該反應的化學方程式：

 

．
（2）某石灰水中含有氫氧化鈣2.22g，要使該石灰水中的氫氧化鈣全部轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，至少需要二氧化碳的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析：（1）①根據(jù)過氧化氫溶液和二氧化錳混合生成水和氧氣進行解答；
②根據(jù)燃燒的條件進行解答；
③根據(jù)B中剩余氧氣進入C裝置，隨著氣體的增多，迫使稀鹽酸進入D，鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳進行解答；
④根據(jù)氧氣流進入C，則把鹽酸壓入D和石灰石反應生成二氧化碳，二氧化碳氣體進入E，與水反應生成碳酸，紫色石蕊遇酸變紅色進行解答；
⑤根據(jù)二氧化碳氣體的密度大于空氣的密度進行解答；
⑥根據(jù)密度最小的氣體是氫氣進行解答；
（2）根據(jù)氫氧化鈣的質(zhì)量利用反應的化學方程式可以求出二氧化碳的質(zhì)量即可．

解答：解：（1）①過氧化氫溶液和二氧化錳混合生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H₂O₂ 

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
②B中白磷能夠燃燒的原因是：與氧氣接觸，溫度達到著火點；
③B中剩余氧氣進入C裝置，隨著氣體的增多，迫使稀鹽酸進入D，鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
④氧氣流進入C，則把鹽酸壓入D和石灰石反應生成二氧化碳，二氧化碳氣體進入E，與水反應生成碳酸，紫色石蕊遇酸變紅色，反應的化學方程式為：CO₂+H₂O═H₂CO₃；
⑤二氧化碳氣體的密度大于空氣的密度，所以可用向上排空氣法收集；
⑥密度最小的氣體是氫氣，實驗室用鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣來制取，該反應的化學方程式：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（2）設需要二氧化碳的質(zhì)量為x
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
44   　 74
x     2.22g

44

x

=

74

2.22g

x=1.32g
答：需要二氧化碳的質(zhì)量為1.32g．
故答案為：（1）①2H₂O₂ 

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
 ②與氧氣接觸，溫度達到著火點；
 ③CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
 ④導管口有氣泡冒出，溶液由紫色變紅色；CO₂+H₂O═H₂CO₃；
 ⑤氣體的密度比空氣密度大；
 ⑥Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（2）1.32g．

點評：這是一個把發(fā)生裝置和收集裝置綜合考慮的題目，比較新穎，體現(xiàn)了對發(fā)生和收集裝置的靈活運用．