Question

2．2010年全國人大和政協(xié)會議使用了一種含碳酸鈣的“石頭紙”：為測定其中碳酸鈣的含量，課外活動小組的同學稱取40g碎紙樣品，加入足量的稀鹽酸，結(jié)果產(chǎn)生氣體3.52克（假設紙張其他成分既不溶于水，也不與水反應）．計算：
（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量；                
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鈣和稀鹽酸反應生成二氧化碳，根據(jù)反應的化學方程式，由此時生成二氧化碳的質(zhì)量計算出樣品中所含碳酸鈣的質(zhì)量．

解答 解：設樣品中CaCO₃的質(zhì)量為x，生成二氧化碳的質(zhì)量為3.52g
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100　　　　　　  44
x               3.52g　　　　      
$\frac{100}{x}=\frac{44}{3.52g}$
x=8g
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{8g}{40g}×$100%=20%
答案：
（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為8g；
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為20%．

點評 此題的關(guān)鍵是產(chǎn)生氣體3.52克就是生成二氧化碳的質(zhì)量，并注意利用方程式計算的格式要規(guī)范．