(2012?靜安區(qū)一模)KNO3和KCl在不同溫度時(shí)的溶解度如表所示:
溫度(℃) 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度
(g/100g水)
KNO3  13.3  20.9  31.6  45.8  63.9  85.5  110  138
KCl  27.6  31.0  34.0  37.0  40.0  42.6  45.5  48.3
①依據(jù)上表數(shù)據(jù),繪制KNO3和KCl的溶解度曲線,下圖中能表示KNO3溶解度曲線的是
m
m
.(填m或n)
②70℃時(shí),在100g水中加入110g硝酸鉀固體,所形成的溶液是
不飽和
不飽和
溶液(“飽和”或“不飽和”)
③10℃時(shí),131g飽和KCl溶液,蒸發(fā)10g水后,再降溫到10℃,可析出KCl晶體的質(zhì)量為
3.1
3.1
g.
④由表中數(shù)據(jù)分析可知,KNO3和KCl在某一溫度時(shí)具有相同的溶解度x(g/100g水),則x的取值范圍是:
34.0g<x<37.0g
34.0g<x<37.0g

⑤若將硝酸鉀和氯化鉀熱混合溶液(兩者均已達(dá)到飽和)冷卻至室溫,析出晶體,析出的晶體中主要物質(zhì)是
硝酸鉀
硝酸鉀

⑥對⑤的操作或析出晶體后的剩余溶液描述正確的是

Ⅰ.只含氯化鈉不含硝酸鉀,且氯化鈉達(dá)到飽和
Ⅱ.含有氯化鈉又含有硝酸鉀,且只有氯化鈉達(dá)到飽和
Ⅲ.含有氯化鈉又含有硝酸鉀,兩者都達(dá)到飽和
Ⅳ.通過上述方法可以將KNO3、KCl完全分離.
分析:①根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可以看出,硝酸鉀的溶解度隨溫度升高變化很大,氯化鉀的溶解度隨溫度變化增大不如硝酸鉀明顯;②根據(jù)70℃時(shí),硝酸鉀的溶解度考慮;③根據(jù)10℃時(shí),KCl的溶解度求出,10g水中最多溶解氯化鉀的質(zhì)量;④在20℃~30℃之間時(shí)硝酸鉀和氯化鉀具有相同的溶解度;⑤根據(jù)硝酸鉀和氯化鉀的溶解度受溫度影響大小的關(guān)系考慮;⑥運(yùn)用溶解度受溫度影響大的降低溫度就會(huì)有大量的晶體析出、溶解度受溫度影響小的就不會(huì)大量析出和溶解度的概念解答.
解答:解:①根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可以看出,硝酸鉀的溶解度隨溫度升高變化很大,氯化鉀的溶解度隨溫度變化增大不如硝酸鉀明顯,故m表示硝酸鉀的溶解度曲線,故填m;
②70℃時(shí),硝酸鉀的溶解度是138g,該溫度下,100g水中最多溶解138g硝酸鉀,所以70℃時(shí),在100g水中加入110g硝酸鉀固體,所形成的溶液是不飽和溶液;
③10℃時(shí),KCl的溶解度是31g,即該溫度下,100g水中最多溶解31g,所以10g水中最多溶解3.1g,所以蒸發(fā)10g水后,再降溫到10℃,可析出KCl晶體的質(zhì)量為3.1g;
④在20℃~30℃之間時(shí)硝酸鉀和氯化鉀具有相同的溶解度,其取值范圍是34.0g<x<37.0g;
⑤硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大,而氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大,降溫時(shí)兩種晶體都會(huì)析出,但是由于硝酸鉀的溶解度變化大,故降溫后析出的晶體中主要物質(zhì)是硝酸鉀;
⑥硝酸鉀的溶解度受溫度影響大,降低溫度就會(huì)有大量的晶體析出,氯化鈉的溶解度受溫度影響小,降溫后不會(huì)大量析出;室溫約是20℃,這時(shí)溶液中含有硝酸鉀和氯化鈉并且都達(dá)到飽和.
故答案為:①m;②不飽和;③3.1;④34.0g<x<37.0g;⑤硝酸鉀;⑥Ⅲ.
點(diǎn)評(píng):本題考查溶解度的概念、固體的溶解度曲線、固體物質(zhì)溶解度與溫度的關(guān)系和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)知識(shí),注重知識(shí)應(yīng)用、計(jì)算和識(shí)圖能力的綜合考查.
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3
3
種元素組成,C和O的原子個(gè)數(shù)比是
1:1
1:1
;氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
6.7%
6.7%
(精確到0.1%);0.2mol 該物質(zhì)中約含有
6.02×1023
6.02×1023
個(gè)碳原子.

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(2012?靜安區(qū)一模)二氧化碳若合理利用,也是一種重要的原料,為了緩解溫室效應(yīng)這一當(dāng)前突出的環(huán)境問題,科學(xué)研究人員正為之積極探索.

①最近美國研究人員利用鎳和鈀作催化劑,將二氧化碳轉(zhuǎn)化為具有多種用途的一氧化碳或甲醇.該轉(zhuǎn)化屬于
化學(xué)
化學(xué)
(填“物理”或“化學(xué)”)變化;其催化劑是兩種
金屬
金屬
(填“金屬”或“非金屬”).
②有人提出設(shè)想:將排放到空氣的二氧化碳液化后壓入到冰冷的深海中,但也有人擔(dān)心海水中富含二氧化碳后酸度會(huì)增加,對海洋生物和海床等有危害,其中酸度增加的原理是
CO2+H2O═H2CO3
CO2+H2O═H2CO3
(用化學(xué)方程式表示),二氧化碳在冰冷的深海中溶解度比在通常狀況下水中溶解度
增大
增大
(填:增大、減小、不變)理由是
氣體的溶解度隨溫度的降低而增大
氣體的溶解度隨溫度的降低而增大

③有的科學(xué)家提出:若能以較低成本獲取氫氣,則可建立如右圖所示的二氧化碳循環(huán)流程,
a.反應(yīng)②的化學(xué)方程式為:CO2+3H2
一定條件
CH3OH+X,其中X的化學(xué)式為
H2O
H2O

b.該流程圖中除CO2得到循環(huán)利用外,人類還要利用的是
鎳和鈀
鎳和鈀

c.圖中的反應(yīng)①可以說明“光能或電能可以轉(zhuǎn)化為化學(xué)能”,上述關(guān)系圖能反映的化學(xué)觀點(diǎn)或化學(xué)思想還有
二氧化碳的轉(zhuǎn)化過程符合質(zhì)量守恒定律(合理即可)
二氧化碳的轉(zhuǎn)化過程符合質(zhì)量守恒定律(合理即可)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2012?靜安區(qū)一模)小麗同學(xué)欲通過實(shí)驗(yàn)證明“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑”這一命題,她設(shè)計(jì)并完成了下表所示的探究實(shí)驗(yàn):
序號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
實(shí)驗(yàn)一 取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中,伸入帶火星的木條 溶液中有氣泡產(chǎn)生,木條不復(fù)燃 過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣,但是反應(yīng)比較慢
實(shí)驗(yàn)二 向盛水的試管中加入二氧化碳錳.伸入帶火星的木條 沒有明顯現(xiàn)象 二氧化錳加入水中不產(chǎn)生氧氣
實(shí)驗(yàn)三 向盛有5mL5%的過氧化氫溶液的試管中加入二氧化錳,伸入帶火星的木條 溶液中有大量氣泡產(chǎn)生,帶火星的木條迅速復(fù)燃 二氧化錳能加快過氧化氫的分解
實(shí)驗(yàn)總結(jié):二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑
①上述實(shí)驗(yàn)中二氧化錳催化作用下過氧化氫快速分解的化學(xué)方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

②請你分析:在小麗的探究實(shí)驗(yàn)中,“實(shí)驗(yàn)一”和“實(shí)驗(yàn)二”起的作用是
驗(yàn)證不是水分解產(chǎn)生氧氣而是過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣
驗(yàn)證不是水分解產(chǎn)生氧氣而是過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣

③小英同學(xué)認(rèn)為僅有上述實(shí)驗(yàn)還不能完全得出“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑”的實(shí)驗(yàn)總結(jié),她補(bǔ)充設(shè)計(jì)了兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn),最終會(huì)完成了對“命題”的實(shí)驗(yàn)證明.
第一:實(shí)驗(yàn)操作過程中將二氧化錳在實(shí)驗(yàn)前和試驗(yàn)后(烘干)進(jìn)行兩次稱量,其目的是
驗(yàn)證二氧化錳在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不改變
驗(yàn)證二氧化錳在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不改變

第二:利用“實(shí)驗(yàn)三”反應(yīng)后試管內(nèi)的剩余物繼續(xù)實(shí)驗(yàn),傾倒掉反應(yīng)后的液體,向剩余的固體中重新加入過氧化氫溶液,仍有大量氣泡產(chǎn)生,該補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)說明了
驗(yàn)證二氧化錳在化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不改變.
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