Question

【題目】在工業(yè)上，精煉銅、鍍銅以及制取各種銅的化合物時(shí)，常用到硫酸銅．某工廠用硫化銅（CuS）生產(chǎn)硫酸銅，提出了以下兩個(gè)生產(chǎn)方案： 方案I：硫化銅在硫桿菌的作用下跟空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅，反應(yīng)方程式為：CuS+2O2 CuSO4；
方案Ⅱ：高溫煅燒硫化銅，生成氧化銅；氧化銅跟硫酸反碰生成硫酸銅．根據(jù)上述信息，請(qǐng)你回答：
（1）在方案I所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中，硫桿菌起作用．
（2）高溫煅燒硫化銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CuS+3O2 2Cu0+2x則x的化學(xué)式是 ．
（3）注明氧化銅跟硫酸反應(yīng)類型： ．
（4）上述兩個(gè)方案中，哪個(gè)更合理？ ， 理由是（最少寫出兩點(diǎn)）； ．

Answer 1

【答案】
（1）催化
（2）SO2
（3）復(fù)分解反應(yīng)
（4）方案I；不用加熱、節(jié)約能源；不生成有害物質(zhì)
【解析】解：（1）在方案I所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中，硫桿菌不屬于反應(yīng)物和生成物，在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，屬于催化劑，起催化作用；（2）高溫煅燒硫化銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CuS+3O2 2CuO+2x，反應(yīng)物中有2個(gè)銅原子，2個(gè)硫原子，6個(gè)氧原子，生成物中有2個(gè)銅原子，2個(gè)氧原子，根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)都不變，可推知x的化學(xué)式是：SO2；（3）氧化銅跟硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，該反應(yīng)由兩種化合物相互交換成分生成了另外兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)．（4）上述兩個(gè)方案中，I方案更好，因?yàn)榇朔磻?yīng)①不用加熱、節(jié)約能源；②不生成有害物質(zhì)等． 所以答案是：（1）催化；（2）SO2；（3）復(fù)分解反應(yīng)；（4）I，①不用加熱、節(jié)約能源；②不生成有害物質(zhì)等．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用的相關(guān)知識(shí)，掌握①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏．