Question

2．市售尿素中，主要成分甲酰胺[化學式為：CO（NH₂）₂]含量為96%產品．請回答：
（1）甲酰胺由四種元素組成．
（2）一個甲酰胺分子中共8個原子．
（3）甲酰胺中氧、氮兩種元素質量比為4：7．
（4）甲酰胺中，氮元素的質量分數為多少？
（5）經測定，某塊農田需補充氮元素93.4Kg，請計算需要施用這種尿素多少千克？
（注：（4）．（5）寫出解答過程；結果保留一位小數；相對原子質量H-1，C-12，N-14，O-16．）

Answer 1

分析 （1）根據化學式的宏觀意義來分析；
（2）根據化學式的微觀意義來分析；
（3）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答；
（4）根據化合物中元素的質量分數的計算方法來分析；
（5）由題意，經測定，某塊農田需補充氮元素93.4Kg，據此由化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答．

解答 解：（1）由甲酰胺的化學式可知，它是由碳、氧、氮、氫四種元素組成的，故填：四；
（2）由甲酰胺的化學式可知，一個甲酰胺分子中含有1個碳原子、1個氧原子、2個氮原子和4個氫原子，共8個原子，故填：8；
（3）甲酰胺中氧、氮元素質量比為16：（14×2）=4：7．故填：4：7；
（4）甲酰胺中，氮元素的質量分數=$\frac{14×2}{12+16+（14+1×2）×2}$×100%≈46.7%．故填：46.7%；
（5）某塊農田需補充氮元素93.4Kg，需要施用這種尿素的質量為93.4Kg÷46.7%÷96%≈208kg．故填：208kg．

點評 本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．