Question

7．民間流傳用硝土和草木灰為原料制取硝酸鉀，硝土中含有硝酸鈣和氯化鈉等物質(zhì)，草木灰主要成分為碳酸鉀，制作的主要工藝流程如圖．

（1）③⑤⑦均為操作X，該操作是過(guò)濾；
（2）寫出生成白色沉淀B的化學(xué)方程式：Ca（NO₃）₂+K₂CO₃=CaCO₃↓+2KNO₃，用150kg含8%雜質(zhì)的草木灰與足量硝土反應(yīng)，理論上能制取硝酸鉀的質(zhì)量為202kg．
（3）溶液D可以重復(fù)使用的原因是溶液D中含有硝酸鉀．現(xiàn)測(cè)得室溫下溶液D的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．實(shí)驗(yàn)室欲將溶液D稀釋至原來(lái)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的一半．配成l00g溶液備用，根據(jù)下表密度數(shù)據(jù)，分別計(jì)算需要量取溶液D44.4ml，蒸餾水50ml．

物質(zhì)	20%溶液D	蒸餾水
室溫下密度/g•cm-3	1.125	1.000

（4）稀釋溶液D的過(guò)程中，以下操作可能導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是②③（填序號(hào)）
①量取蒸餾水的時(shí)候俯視量筒
②將量筒中的溶液D轉(zhuǎn)移到燒杯時(shí)有較多液體殘留在量筒中
③用玻璃棒攪拌時(shí)不慎濺出少量溶液，馬上倒入少量蒸餾水補(bǔ)充
④將混合好的溶液裝瓶時(shí)發(fā)現(xiàn)所選試劑瓶不能裝入全部溶液，裝瓶后將剩余溶液倒掉．

Answer 1

分析 （1）過(guò)濾能夠把不溶于水的固體從液體中分離出來(lái)；
（2）硝酸鈣和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硝酸鉀；
（3）析出硝酸鉀固體后的溶液仍然是硝酸鉀的飽和溶液；
溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變；
（4）根據(jù)提供的信息可以片相關(guān)方面的問(wèn)題．

解答 解：（1）③⑤⑦均為操作X，該操作是過(guò)濾．
故填：過(guò)濾．
（2）硝酸鈣和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硝酸鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（NO₃）₂+K₂CO₃=CaCO₃↓+2KNO₃；
設(shè)生成硝酸鉀的質(zhì)量為x，
Ca（NO₃）₂+K₂CO₃=CaCO₃↓+2KNO₃，
                       138                      202
                 150kg×（1-8%）         x
$\frac{138}{150kg×（1-8%）}$=$\frac{202}{x}$，
x=202kg，
故填：Ca（NO₃）₂+K₂CO₃=CaCO₃↓+2KNO₃；202．
（3）溶液D可以重復(fù)使用的原因是溶液D中含有硝酸鉀；
實(shí)驗(yàn)室欲將溶液D稀釋至原來(lái)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的一半配成l00g溶液備用，需要原溶液質(zhì)量是50g，需要水的質(zhì)量是50g，
需要量取溶液D的體積為：50g÷1.125g•cm^-3=44.4ml，蒸餾水的體積為：50g÷1.000g•cm^-3=50ml．
故填：溶液D中含有硝酸鉀；44.4；50．
（4）①量取蒸餾水的時(shí)候俯視量筒，會(huì)導(dǎo)致量取水的體積偏小，從而導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；
②將量筒中的溶液D轉(zhuǎn)移到燒杯時(shí)有較多液體殘留在量筒中，會(huì)導(dǎo)致溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量偏小，從而導(dǎo)致質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏��；
③用玻璃棒攪拌時(shí)不慎濺出少量溶液，馬上倒入少量蒸餾水補(bǔ)充，會(huì)導(dǎo)致溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量偏小，從而導(dǎo)致質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小；
④將混合好的溶液裝瓶時(shí)發(fā)現(xiàn)所選試劑瓶不能裝入全部溶液，裝瓶后將剩余溶液倒掉，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變．
故填：②③．

點(diǎn)評(píng) 合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)．