Question

30．將一定質(zhì)量的CO和CO₂的混合氣體通入足量的石灰水中，充分反應(yīng)后，生成的沉淀質(zhì)量恰好等于原混合氣體的質(zhì)量，則原混合氣體中CO和CO₂的質(zhì)量比為

14：11

．

Answer 1

分析：根據(jù)反應(yīng)方程式：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，分別設(shè)出CO和CO₂的質(zhì)量，利用生成的沉淀質(zhì)量恰好等于原混合氣體的質(zhì)量的關(guān)系，列出等式，進(jìn)行解答

解答：解：設(shè)混合氣體中CO的質(zhì)量為x，CO₂的質(zhì)量為y
Ca（OH）₂ +CO₂=CaCO₃↓+H₂O 
          44   100
          y    x+y  
   

44

100

=

y

x+y

  解得：

x

y

=

14

11

故答為：原混合氣體中CO和CO₂的質(zhì)量比為14：11

點(diǎn)評：由于題中生成的沉淀和所取的混合氣體質(zhì)量相等，該問題的焦點(diǎn)集中到混合氣體的質(zhì)量與反應(yīng)生成的碳酸該鈣的質(zhì)量上，如果有了碳酸鈣的質(zhì)量，一切問題都會迎刃而解．