Question

13．由于使用汽車而造成的污染問題日益引起人們的關(guān)注．
（1）汽車尾氣中的污染物有NO和CO等．治理汽車尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車的排氣管上裝上一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置，使NO和CO反應(yīng)，生成CO₂和 N₂．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂+N₂；NO發(fā)生了還原反應(yīng)．
（2）使用氫能源汽車是治理汽車尾氣的一個(gè)有效途徑．在氫能源汽車行駛過程中的能量轉(zhuǎn)化是從化學(xué)能開始，最終轉(zhuǎn)化為機(jī)械能．氫能源本身無毒、原料來源廣、可再生、燃燒產(chǎn)物是水，不污染空氣等優(yōu)點(diǎn)（填一點(diǎn)）．
（3）某些汽車輪胎是由合成材料和金屬材料復(fù)合而成的．其中使用的合成材料，主要利用它的A等性能（填字母）
A．耐高溫、高彈性  B．透氣性好、耐磨  C．密度小，熔點(diǎn)低
其中使用的金屬材料一般為鈦合金，主要利用它的C等性能（填字母）
A．導(dǎo)熱性好  B．絕緣性好   C．硬度大．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)NO和CO反應(yīng)，生成CO₂和N₂寫出化學(xué)反應(yīng)方程式即可；
（2）根據(jù)能量的轉(zhuǎn)化以及氫能的優(yōu)點(diǎn)來分析；
（3）根據(jù)合成材料的優(yōu)點(diǎn)和合金的優(yōu)點(diǎn)來分析．

解答 解（1）NO和CO反應(yīng)，生成CO₂和N₂，該化學(xué)反應(yīng)方程式為：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂+N₂；NO得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
故答案為：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂+N₂；還原；
（2）氫氣燃燒，由氫能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能，然后內(nèi)能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能；氫氣燃燒生成水，不污染空氣，熱值高；
故答案為：化學(xué)；燃燒產(chǎn)物是水，不污染空氣；
（3）利用了合成材料的耐高溫、高彈性；利用了鐵合金的硬度大．
故答案為：A；C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氫能的優(yōu)點(diǎn)、尾氣的轉(zhuǎn)化凈化、能源的轉(zhuǎn)化以及材料的特點(diǎn)等，難度不大．