金屬與酸反應速率與酸液的濃度有關，在一定量的硫酸溶液加入一定質(zhì)量的金屬鋁，反應速率較快，為了使反應速率減慢，又不影響產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量，下列措施不可行的是


  1. A.
    加入適量的氯化鋇溶液
  2. B.
    加入適量的硫酸銅溶液
  3. C.
    加入適量的硫酸鈉溶液
  4. D.
    加入適量的蒸餾水
B
分析：酸液的濃度越小，反應速度越快．為使一定質(zhì)量的金屬鋁與一定量的硫酸溶液的反應速率減慢，可減小酸液的濃度，當加入ABCD四選項中的物質(zhì)時，均能減小酸液的濃度，起到減緩反應速率的作用，但是當加入硫酸銅溶液時，由于金屬鋁比銅活潑，金屬鋁先與硫酸銅溶液發(fā)生如下反應：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，這樣減少了與酸反應的金屬鋁的質(zhì)量，從而影響到產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量，與題目要求又不影響產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量不符．故答案B不可行．
解答：A、加入適量的氯化鋇溶液，盡管發(fā)生如下反應：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl 只是H+的濃度減小但質(zhì)量不變，故反應速率減慢，又不影響氫氣的質(zhì)量，該措施可行．
B、加入適量的硫酸銅溶液，金屬鋁先與硫酸銅溶液發(fā)生如下反應：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，這樣減少了與酸反應的金屬鋁的質(zhì)量，從而影響到產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量，故該措施不可行．
C、硫酸鈉與硫酸和金屬鋁都不反應，加入適量的硫酸鈉溶液后，只是增加了溶液的質(zhì)量，降低了酸液的濃度，故能使反應速率減慢，又不影響氫氣的質(zhì)量，該措施可行．
D、加入適量的蒸餾水，稀釋了酸液，故能使反應速率減慢，又不影響氫氣的質(zhì)量，該措施可行．
故選：B
點評：該題難度不大，但綜合性較強，以影響反應速率的因素探究為情境，重點考查金屬活動順序的應用和對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的理解．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2007?常德）某同學為了研究影響金屬與酸反應速率的因素，進行了一系列的探究實驗．實驗結(jié)果如圖所示，圖中每條斜線表示：該金屬和對應酸的反應時間與生成氫氣質(zhì)量的關系．由圖中的信息我們可以分析出影響金屬與酸反應速率的因素有：
①
金屬的活動性對金屬與酸的反應速率有影響
金屬的活動性對金屬與酸的反應速率有影響
；
②
金屬與酸的接觸面積對金屬與酸的反應速率有影響
金屬與酸的接觸面積對金屬與酸的反應速率有影響
；
③
酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小對金屬與酸的反應速率有影響
酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小對金屬與酸的反應速率有影響
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

金屬與酸反應速率與酸液的濃度有關，在一定量的硫酸溶液加入一定質(zhì)量的金屬鋁，反應速率較快，為了使反應速率減慢，又不影響產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量，下列措施不可行的是（　　）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

化學興趣小組的同學們用下列藥品探究影響金屬與酸反應速率的因素．

藥品：鋅片、鐵片、鎂片、5%的稀鹽酸、20%的稀鹽酸．
（一）不同金屬與酸反應的快慢不同
取質(zhì)量相等的上述兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量（m）與反應時間（t）的關系曲線如圖1所示．
（1）線A、B對應的金屬分別為________、________．
結(jié)論：金屬________，與鹽酸反應的速率越快．
（二）金屬與不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的鹽酸反應的快慢不同取質(zhì)量相等的鋅片，分別放入5%、20%的足量稀鹽酸中．5%的稀鹽酸與鋅片反應生成氫氣的質(zhì)量（m）與反應時間（t）的關系曲線如圖2所示．
（2）請在該圖上補畫出20%的稀鹽酸與鋅片反應m與 t的關系曲線．
結(jié)論：鹽酸________，與金屬反應的速率越快．
（三）溫度對金屬與鹽酸反應速率也有影響
取質(zhì)量相等的同種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的20℃、50℃的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量（m）與反應時間（t）的關系曲線如圖3所示．
（3）請在該關系曲線圖上標出相應的溫度．
結(jié)論：溫度________，金屬與鹽酸反應的速率越快．
若你還能提出別的合理影響因素，請仿照上述例子簡述實驗方法和結(jié)論并畫出生成氫氣的質(zhì)量（m）與反應時間（t）的關系曲線．________．（本題獎勵4分，總分不超過60分）

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科目：初中化學 來源：2012年安徽省安慶市二中中考化學模擬試卷（解析版） 題型：解答題

化學興趣小組的同學們用下列藥品探究影響金屬與酸反應速率的因素．

藥品：鋅片、鐵片、鎂片、5%的稀鹽酸、20%的稀鹽酸．
（一）不同金屬與酸反應的快慢不同
取質(zhì)量相等的上述兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量（m）與反應時間（t）的關系曲線如圖1所示．
（1）線A、B對應的金屬分別為______、______．
結(jié)論：金屬______，與鹽酸反應的速率越快．
（二）金屬與不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的鹽酸反應的快慢不同取質(zhì)量相等的鋅片，分別放入5%、20%的足量稀鹽酸中．5%的稀鹽酸與鋅片反應生成氫氣的質(zhì)量（m）與反應時間（t）的關系曲線如圖2所示．
（2）請在該圖上補畫出20%的稀鹽酸與鋅片反應m與 t的關系曲線．
結(jié)論：鹽酸______，與金屬反應的速率越快．
（三）溫度對金屬與鹽酸反應速率也有影響
取質(zhì)量相等的同種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的20℃、50℃的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量（m）與反應時間（t）的關系曲線如圖3所示．
（3）請在該關系曲線圖上標出相應的溫度．
結(jié)論：溫度______，金屬與鹽酸反應的速率越快．
若你還能提出別的合理影響因素，請仿照上述例子簡述實驗方法和結(jié)論并畫出生成氫氣的質(zhì)量（m）與反應時間（t）的關系曲線．______．（本題獎勵4分，總分不超過60分）

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科目：初中化學 來源：2010年安徽省中考化學模擬試卷（1）（解析版） 題型：解答題

化學興趣小組的同學們用下列藥品探究影響金屬與酸反應速率的因素．

藥品：鋅片、鐵片、鎂片、5%的稀鹽酸、20%的稀鹽酸．
（一）不同金屬與酸反應的快慢不同
取質(zhì)量相等的上述兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量（m）與反應時間（t）的關系曲線如圖1所示．
（1）線A、B對應的金屬分別為______、______．
結(jié)論：金屬______，與鹽酸反應的速率越快．
（二）金屬與不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的鹽酸反應的快慢不同取質(zhì)量相等的鋅片，分別放入5%、20%的足量稀鹽酸中．5%的稀鹽酸與鋅片反應生成氫氣的質(zhì)量（m）與反應時間（t）的關系曲線如圖2所示．
（2）請在該圖上補畫出20%的稀鹽酸與鋅片反應m與 t的關系曲線．
結(jié)論：鹽酸______，與金屬反應的速率越快．
（三）溫度對金屬與鹽酸反應速率也有影響
取質(zhì)量相等的同種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的20℃、50℃的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量（m）與反應時間（t）的關系曲線如圖3所示．
（3）請在該關系曲線圖上標出相應的溫度．
結(jié)論：溫度______，金屬與鹽酸反應的速率越快．
若你還能提出別的合理影響因素，請仿照上述例子簡述實驗方法和結(jié)論并畫出生成氫氣的質(zhì)量（m）與反應時間（t）的關系曲線．______．（本題獎勵4分，總分不超過60分）

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