Question

8．已知某化肥KNO₃樣品中可能混進了NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄、CuSO₄、CaCO₃四種物質中的一種或幾種，接下述步驟進行實驗探究，觀察實驗現(xiàn)象，并加以分析推理（設過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全反應）．
Ⅰ．取一定質量的該樣品放入潔凈的燒杯中，向其中加入適量KOH溶液，攪拌，充分反應后，過濾，產生有刺激性氣味氣體A，同時的白色沉淀B和無色濾液C．
Ⅱ．另取一定質量的該樣品放入另一潔凈的燒杯中，向其中加入適量Ba（NO₃）₂溶液，攪拌，待燒杯中物質充分反應后，過濾，得濾渣D和濾液E，繼續(xù)向濾渣D中加入足量稀硝酸，充分反應后，濾渣D中只有一部分溶解．
請根據(jù)上述實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象做出相應推理，回答下列問題：
（1）氣體A是氨氣；白色沉淀B是（寫化學式）CaCO₃．
（2）過程Ⅰ中生成氣體A的反應屬于分解反應（填“分解”“化合”“置換”“復分解”之一）．
（3）濾液C中肯定存在的酸根離子（寫符合）SO₄^2-．
（4）樣品中肯定存在的物質是（寫化學式）（NH₄）₂SO₄、CaCO₃．
（5）樣品中，上述四種物質中還不能確定存在的物質是（寫化學式）NH₄Cl；要進一步推理化肥樣品中的物質，可用濾液E再進行實驗，請簡要說明實驗操作步驟、發(fā)生的現(xiàn)象及結論：加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，說明含有氯化銨．

Answer 1

分析 根據(jù)題目給出的信息：化肥樣品中加入氫氧化鉀溶液生成有刺激性氣味氣體A，可知A是氨氣，樣品中的雜質一定含有銨根離子；得到的是無色的濾液，硫酸銅的溶液是藍色的，故一定不含有硫酸銅；白色沉淀B是碳酸鈣；加入適量Ba（NO₃）₂溶液，能得到濾渣D，則產生的D是硫酸鋇，一定含有硫酸銨；要證明氯化銨的存在，可以利用氯離子和硝酸銀反應產生氯化銀沉淀，據(jù)此分析據(jù)此解答．

解答 解：化肥樣品中加入氫氧化鉀溶液生成有刺激性氣味氣體A，可知A是氨氣，樣品中的雜質一定含有銨根離子；得到的是無色的濾液，硫酸銅的溶液是藍色的，故一定不含有硫酸銅；白色沉淀B是碳酸鈣；加入適量Ba（NO₃）₂溶液，能得到濾渣D，則產生的D是硫酸鋇，一定含有硫酸銨；
（1）A是氨氣，白色沉淀B是碳酸鈣，故填：氨氣；CaCO₃；
（2）程Ⅰ中生成氣體A的反應屬于復分解反應，故填：復分解；
（3）根據(jù)推斷，溶液中一定含有硫酸根離子，故填：SO₄^2-；
（4）樣品中一定存在硫酸銨和碳酸鈣，故填：（NH₄）₂SO₄、CaCO₃；
（4）不能確定是否含有氯化銨，要確定其存在，可以加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，說明含有氯化銨，故填：NH₄Cl；加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，說明含有氯化銨．

點評 解答本題關鍵是要知道銨根離子與氫氧根離子結合生成氨氣；硫酸根離子與鋇離子結合生成硫酸鋇白色沉淀；再結合所看到的現(xiàn)象進一步進行分析即可．