下圖為等質(zhì)量的不純鋅片和不純鐵片與一定量稀硫酸反應(yīng)的情況(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，下列有關(guān)說法中正確的是

[　　]

A．b表示鋅與稀硫酸反應(yīng)的情況

B．當(dāng)稀硫酸足量時，鐵的純度較大

C．當(dāng)稀硫酸用量不足且兩金屬純度相同時，鐵一定有剩余

D．當(dāng)稀硫酸用量不足且兩金屬純度相同時，鋅可能有剩余

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

同學(xué)們學(xué)習(xí)了《金屬與礦物》一章后，對金屬的有關(guān)性質(zhì)產(chǎn)生了濃厚的興趣．
探究一：某小組做了如下圖所示的探究實驗．實驗發(fā)現(xiàn)CO與CuO加熱后黑色粉末變成紅色粉末．請你參與該小組的研究過程并完成相關(guān)任務(wù)：
精英家教網(wǎng)
[研究課題]探究紅色粉末的主要成分
[查閱資料]
（1）有關(guān)物質(zhì)的顏色：CuO粉末：黑色，Cu2O粉末：紅色
（2）CuO和Cu2O都能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為：
CuO十H2SO4=CuSO4+H2O
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
[猜想與實驗]
（1）如果硬質(zhì)玻璃管內(nèi)紅色粉末為一種物質(zhì)，請猜想它的成分，并設(shè)計簡單的實驗證明你的猜測．
猜想 簡單實驗方案 現(xiàn)象 CO和CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式
粉末為Cu   不反應(yīng) CuO+CO=Cu+CO2
  粉末溶解，溶液變成藍色，生成紅色粉末 2CuO+CO=Cu2O+CO2
（2）如果硬質(zhì)玻璃管內(nèi)紅色粉末為兩種物質(zhì)的混合物，要確定粉末中兩種物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，還需要通過有關(guān)數(shù)據(jù)計算進行判斷．下列數(shù)據(jù)為計算依據(jù)的是（
 
）
A．反應(yīng)前CuO粉末的質(zhì)量；B．硬質(zhì)玻璃管中固體物質(zhì)減少的質(zhì)量
C．通入CO的質(zhì)量；D．反應(yīng)后固體混合物的總質(zhì)量
探究二：實驗室通常利用反應(yīng)“Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑”可以制氫氣．
（1）探究小組發(fā)現(xiàn)實驗室制氫氣常用粗鋅（含雜質(zhì)的鋅）而不用純鋅，原因是粗鋅跟硫酸反應(yīng)放出氫氣的速率比純鋅快．現(xiàn)將等質(zhì)量的兩份純鋅粉分別加入a，b兩個燒杯中，兩燒杯中均各盛有相同的過量稀硫酸，同時向a燒杯中加入少量的CuO粉末，充分反應(yīng)后兩燒杯中：
①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：a
 
b（填“＜，＞，或=”）
②產(chǎn)生氫氣的速率：a
 
b（填“＜，＞，或=”）
（2）為了測定黃銅（銅、鋅合金）的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止．反應(yīng)過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示．試計算：精英家教網(wǎng)
①樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為：
 
．
②恰好完全反應(yīng)時所消耗稀硫酸的質(zhì)量為
 
克．

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科目：初中化學(xué) 來源：化學(xué)教研室 題型：013

如下圖為等質(zhì)量的不純鋅片和不純鐵片與一定量稀硫酸反應(yīng)的情況（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。下列有關(guān)說法正確的是(  )

A. b表示鋅與稀硫酸反應(yīng)的情況

B. 當(dāng)稀硫酸足量時，鐵的純度較大

C. 當(dāng)稀硫酸用量不足且兩金屬純度相同時，鐵可能無剩余

D. 當(dāng)稀硫酸用量不足且兩金屬純度相同時，鋅可能無剩余

 

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科目：初中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年河南省鄭州市九年級第一次預(yù)測化學(xué)試卷（解析版） 題型：探究題

2014年12月28日，鄭州地鐵1號線投入試運營，不但緩解了市內(nèi)交通壓力，也改善了我市空氣質(zhì)量。

I．地鐵站里氧氣含量的測定

地鐵站里氧氣的含量應(yīng)與地面保持一致�，F(xiàn)有一瓶從地鐵站里收集到的空氣樣品，康康利用如圖實驗裝置測定樣品中氧氣的含量。請指出測定時需要注意的事項。（至少3條）

Ⅱ，鐵的冶煉

地鐵的修建需要大量的鋼材。康康用下圖裝置模擬煉鐵的化學(xué)原理，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： ???????????????????????????????? ? 。為了提高CO的利用率，你將怎樣改進此裝置？

Ⅲ．金屬材料在地鐵方面的應(yīng)用 在地鐵修建過程中使用了大量的金屬材料

（1）地鐵入口處的雨篷骨架用鋁合金而不用純鐵的原因是????????? 。

（2）鋼軌用錳鋼的原因是????? 。

（3）出口處的廣告架是金屬經(jīng)焊接而成的，焊條的熔點????? （填“＞”、“＝”或“＜”）組成焊條的純屬金屬的熔點。

Ⅳ．金屬的活動性

康康到工地了解了部分金屬材料的防銹問題。技術(shù)人員告訴他，采用鍍鋅鋼管做水管時，最好不要用銅質(zhì)接頭。為了探究這三種金屬的活動性，康康把等表面積的鐵片和鋅片放入硫酸銅溶液中（如圖所示）。

請回答：

（4）如何判斷它們是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？

（5）甲試管中反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量（填“增重”、“不變”或“減輕”），乙試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為???????????????????? 。

（6）上述實驗不能夠完全證明三種金屬的活動性，需要補充的實驗操作是???????? 。

Ⅴ．鄭州地鐵1號線每車次運送乘客約1800人，走同樣的路線，CNG公交車每車次消耗天然氣akg（以甲烷計算），每輛CNG公交車運送乘客以60名計。若乘CNG公交車的乘客均改乘地鐵1號線，則地鐵每運行一車次，可減少二氧化碳排放多少千克？?

 

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

同學(xué)們學(xué)習(xí)了《金屬與礦物》一章后，對金屬的有關(guān)性質(zhì)產(chǎn)生了濃厚的興趣．
探究一：某小組做了如下圖所示的探究實驗．實驗發(fā)現(xiàn)CO與CuO加熱后黑色粉末變成紅色粉末．請你參與該小組的研究過程并完成相關(guān)任務(wù)：

[研究課題]探究紅色粉末的主要成分
[查閱資料]
（1）有關(guān)物質(zhì)的顏色：CuO粉末：黑色，Cu2O粉末：紅色
（2）CuO和Cu2O都能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為：
CuO十H2SO4=CuSO4+H2O
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
[猜想與實驗]
（1）如果硬質(zhì)玻璃管內(nèi)紅色粉末為一種物質(zhì)，請猜想它的成分，并設(shè)計簡單的實驗證明你的猜測．
猜想簡單實驗方案現(xiàn)象CO和CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式
粉末為Cu 不反應(yīng)CuO+CO=Cu+CO2
粉末溶解，溶液變成藍色，生成紅色粉末2CuO+CO=Cu2O+CO2
（2）如果硬質(zhì)玻璃管內(nèi)紅色粉末為兩種物質(zhì)的混合物，要確定粉末中兩種物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，還需要通過有關(guān)數(shù)據(jù)計算進行判斷．下列數(shù)據(jù)為計算依據(jù)的是（________）
A．反應(yīng)前CuO粉末的質(zhì)量；B．硬質(zhì)玻璃管中固體物質(zhì)減少的質(zhì)量
C．通入CO的質(zhì)量；D．反應(yīng)后固體混合物的總質(zhì)量
探究二：實驗室通常利用反應(yīng)“Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑”可以制氫氣．
（1）探究小組發(fā)現(xiàn)實驗室制氫氣常用粗鋅（含雜質(zhì)的鋅）而不用純鋅，原因是粗鋅跟硫酸反應(yīng)放出氫氣的速率比純鋅快．現(xiàn)將等質(zhì)量的兩份純鋅粉分別加入a，b兩個燒杯中，兩燒杯中均各盛有相同的過量稀硫酸，同時向a燒杯中加入少量的CuO粉末，充分反應(yīng)后兩燒杯中：
①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：a________b（填“＜，＞，或=”）
②產(chǎn)生氫氣的速率：a________b（填“＜，＞，或=”）
（2）為了測定黃銅（銅、鋅合金）的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止．反應(yīng)過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示．試計算：
①樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為：________．
②恰好完全反應(yīng)時所消耗稀硫酸的質(zhì)量為________克．

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