Question

【題目】

	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀硫酸質量（g）	100	100	100	100
剩余固體質量（g）	87	74	67.5	67.5

（1）第2次測得剩余固體質量為74g，其成分為 ．
A.銅
B.鋅
C.銅和鋅
（2）該黃銅樣品中銅和鋅的質量比m銅：m鋅： ．
（3）計算所用稀硫酸的溶質質量分數(shù) ， 并畫出反應生成的氫氣質量與加入稀硫酸質量的關系圖 ．

Answer 1

【答案】
（1）C
（2）27：13
（3）19.6%,
【解析】（1）鋅、銅兩種金屬中只有鋅能與酸發(fā)生反應，第2次加入稀硫酸完全反應后剩余固體質量為74g，第3次加入稀硫酸固體質量還能減少說明第二次反應后剩余固體中仍有鋅；；
（2）第四次加入酸固體質量不再減少說明鋅已完全反應剩余固體全部是銅，故銅的質量為67.5g，所以該黃銅樣品中銅和鋅的質量比為：67.5g：（100g﹣67.5g）=27：13；所以答案是：27：13；
（3）第二次加入稀硫酸固體質量減少說明在第一次中固體鋅過量，酸完全反應；可根據(jù)第一次物質的量進行計算；

設100g稀硫酸中溶質硫酸的質量為x，生成的氫氣的質量為y；

Zn + H2SO4 ═ZnSO4 +H2↑
65 98 2
100g-67.5g x y

=

x=19.6g y=1g

所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)為： ×100%=19.6%
設完全反應的硫酸的質量是z
13g：100g=（100g-67.5g）：z 解得z=250g．
由上計算可知，完全反應的硫酸的質量是250g，生成的氫氣的質量是1g，可作出反應生成的氫氣質量與加入稀硫酸質量的關系圖如下：

所以答案是：（1）C；（2）27：13；（3）19.6%；見解析.

【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用根據(jù)化學反應方程式的計算的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比．