Question

【題目】如圖中A、B、C、D、E五種物質(zhì)是初中化學(xué)常見的金屬單質(zhì)、非金屬氧化物、酸、堿、鹽中的一種，相鄰物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。A與B之間可發(fā)生置換反應(yīng)，B的水溶液呈藍(lán)色。請回答：

(1)A的化學(xué)式________(寫一個(gè))。

(2)B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是__________。

(3)E的用途是____________。

(4)D還能與圖中不相鄰的一種物質(zhì)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是_________。

Answer 1

【答案】Fe(或Al) CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4(合理即可) 冶煉金屬 Fe＋2HCl ===FeCl2＋H2↑(或2Al＋6HCl === 2AlCl3＋3H2↑，與(1)中空對應(yīng)，合理即可)

【解析】

A與B之間可發(fā)生置換反應(yīng)，B的水溶液呈藍(lán)色，故是銅鹽溶液與活潑的金屬反應(yīng)生成銅，A能與氧氣反應(yīng)，故A可能是鐵（或鋁），B可能是硫酸銅，E既能與氧氣反應(yīng)，也能與氧化鐵反應(yīng)，故E可能是一氧化碳；氧化鐵能與D反應(yīng)，故D可能是鹽酸，C既能與硫酸銅反應(yīng)又能與鹽酸反應(yīng)，故C可能是氫氧化鈉，帶入框圖，推斷合理；

（1）A可以是鐵（或鋁），化學(xué)式為Fe(或Al)；

（2）B是硫酸銅，C是氫氧化鈉，硫酸銅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式：CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4；

（3）E是一氧化碳，能用于冶煉金屬；

（4）D是鹽酸，能與不相鄰的鐵（或鋁）反應(yīng)生成氯化亞鐵（或氯化鋁）和氫氣，化學(xué)方程式為Fe＋2HCl ===FeCl2＋H2↑(或2Al＋6HCl === 2AlCl3＋3H2↑與(1)中空對應(yīng)，合理即可)。