Question

【題目】置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型之一。

⑴ 金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)，一般是活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬可把活動(dòng)性較弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。如銅和硝酸銀溶液的化學(xué)方程式為___________________。

⑵ 非金屬單質(zhì)也具有類(lèi)似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)的規(guī)律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)： ，， 由此可判斷：

①S、Cl2、I2、Br2非金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是___________________________。

②下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是_____________。

A． B．

C． D．

Answer 1

【答案】 Cu+2AgNO3 =Cu(NO3)2 +2Ag Cl2 Br2 I2 S B

【解析】(1)銅比銀活潑，能和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO3 =Cu(NO3)2 +2Ag；(2)①由反應(yīng)可知：Cl2能把Br2從NaBr溶液中置換出來(lái)，說(shuō)明了Cl2活動(dòng)性大于Br2；I2能把S從Na2S溶液中置換出來(lái)，說(shuō)明了I2活動(dòng)性大于S；Br2能把I2從KI溶液中置換出來(lái)，說(shuō)明了Br2活動(dòng)性大于I2；由此可知：S、Cl2、I2、Br2非金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是 Cl2＞Br2＞I2＞S；②A、Cl2+2NaI=2NaCl+I2，方程式書(shū)寫(xiě)正確；B、I2+2KBr=2KI+2+Br2，由于Br2活動(dòng)性大于I2，反應(yīng)不能發(fā)生，故錯(cuò)誤；C、Br2+Na2S=2NaBr+S↓，方程式書(shū)寫(xiě)正確；D、Cl2+K2S=2KCl+S↓，方程式書(shū)寫(xiě)正確；故選B。