在化學(xué)反應(yīng)里能改變
其他物質(zhì)的反應(yīng)速率
其他物質(zhì)的反應(yīng)速率
，而
質(zhì)量
質(zhì)量
和
化學(xué)性質(zhì)
化學(xué)性質(zhì)
在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫催化劑．催化劑在生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．
分析：催化劑是一種物質(zhì)，在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑，又叫觸媒．催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用．
解答：解：催化劑能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，催化劑的特點(diǎn)是：在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生變化．
故答案為：其他物質(zhì)的反應(yīng)速率；質(zhì)量；化學(xué)性質(zhì)．
點(diǎn)評(píng)：催化劑只是改變反應(yīng)的速率，對(duì)反應(yīng)的生成物及生成物的量都沒有影響．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2006?山東）探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．
（1）發(fā)現(xiàn)和提出問題：
化學(xué)反應(yīng)有的很快，如爆炸，有的相當(dāng)慢，如鐵生銹．決定物質(zhì)之間能否反應(yīng)以及化學(xué)反應(yīng)速率快慢的內(nèi)因是反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．除此以外，催化劑也能改變化學(xué)反應(yīng)速率．
同學(xué)們都有這樣的生活經(jīng)驗(yàn)，木炭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒的旺；這說明反應(yīng)物的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有影響．夏天，將食品放在冰箱里不容易腐爛；這說明溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率也有影響．那么，溫度和濃度是如何影響化學(xué)反應(yīng)速率？
（2）猜想與假設(shè)：a．濃度越大，化學(xué)反應(yīng)的速率越快．
b．溫度越高，化學(xué)反應(yīng)的速率越快．
（3）收集證據(jù)：
實(shí)驗(yàn)儀器和試劑：試管、試管夾、酒精燈、藥匙、量筒；鋅粒、5%鹽酸、20%鹽酸．
利用上述實(shí)驗(yàn)儀器和試劑進(jìn)行探究，如果假設(shè)是a，你認(rèn)為需要控制的變量有
溫度、鋅粒和鹽酸的量
溫度、鋅粒和鹽酸的量
．
如果假設(shè)是b，你認(rèn)為需要控制的變量有
鋅粒的質(zhì)量、鹽酸的濃度和體積
鋅粒的質(zhì)量、鹽酸的濃度和體積
．在實(shí)驗(yàn)中，通過觀測(cè)
觀測(cè)氣泡產(chǎn)生的速率
觀測(cè)氣泡產(chǎn)生的速率
來判斷反應(yīng)的快慢．
（4）結(jié)論與解釋：實(shí)驗(yàn)證明，條件相同，鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，與金屬的反應(yīng)速率越快．其它條件相同，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)的速率越快．從反應(yīng)物的微觀粒子相互作用的角度，你認(rèn)為其原因分別是
鹽酸的濃度越大，反應(yīng)物的粒子接觸機(jī)會(huì)就越多，化學(xué)反應(yīng)的速率就快
鹽酸的濃度越大，反應(yīng)物的粒子接觸機(jī)會(huì)就越多，化學(xué)反應(yīng)的速率就快
和
溫度越高，反應(yīng)物的粒子運(yùn)動(dòng)的速率就越快，反應(yīng)物的粒子接觸機(jī)會(huì)就越多，化學(xué)反應(yīng)的速率也就越快
溫度越高，反應(yīng)物的粒子運(yùn)動(dòng)的速率就越快，反應(yīng)物的粒子接觸機(jī)會(huì)就越多，化學(xué)反應(yīng)的速率也就越快
．
（5）交流與反思：通過實(shí)驗(yàn)探究我們知道，我們可以通過控制反應(yīng)條件來控制化學(xué)反應(yīng)的快慢．請(qǐng)你再舉出一個(gè)通過控制化學(xué)反應(yīng)條件來控制化學(xué)反應(yīng)快慢的事例．
過氧化氫溶液制氧氣需要加入二氧化錳作催化劑
過氧化氫溶液制氧氣需要加入二氧化錳作催化劑
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

如圖是幾種常見的實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）指出儀器名稱：甲
試管
試管
，乙
集氣瓶
集氣瓶
．
（2）如果用A裝置加熱高錳酸鉀固體制取氧氣，該裝置中的一處錯(cuò)誤是
試管口高于試管底部（或試管口未放棉花）
試管口高于試管底部（或試管口未放棉花）
，正確方法是
試管口應(yīng)低于試管底部（或在試管口放一團(tuán)棉花）
試管口應(yīng)低于試管底部（或在試管口放一團(tuán)棉花）
，目的是為了防止
冷凝水倒流引起試管炸裂（加熱時(shí)高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管）
冷凝水倒流引起試管炸裂（加熱時(shí)高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管）
．高錳酸鉀制取氧氣的反應(yīng)文字表達(dá)式為
高錳酸鉀
加熱
錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
高錳酸鉀
加熱
錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
，該反應(yīng)屬于
分解
分解
反應(yīng)．若用A和E連接制取氧氣，當(dāng)
集氣瓶口有氣泡冒出
集氣瓶口有氣泡冒出
時(shí)，說明氧氣已收集滿．實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)，應(yīng)先
移導(dǎo)管
移導(dǎo)管
，后
熄燈
熄燈
．某同學(xué)用該方法收集的氧氣，經(jīng)檢驗(yàn)不純凈，分析其可能的原因是
集氣瓶?jī)?nèi)未裝滿水（或集氣瓶口有氣泡就立即收集）
集氣瓶?jī)?nèi)未裝滿水（或集氣瓶口有氣泡就立即收集）
．
（3）如果用過氧化氫溶液制取并收集一瓶較為干燥的氧氣，通�？蛇x用上述裝置中的
B
B
和
C
C
進(jìn)行連接，實(shí)驗(yàn)開始前要先進(jìn)行一步操作是
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性
．能用該方法收集氧氣是因?yàn)?!--BA-->
氧氣的密度比空氣大
氧氣的密度比空氣大
，檢驗(yàn)氧氣收集滿的方法是
將帶火星的木條放于瓶口，若木條復(fù)燃則滿
將帶火星的木條放于瓶口，若木條復(fù)燃則滿
．反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的文字表達(dá)式為
過氧化氫
二氧化錳
水+氧氣
過氧化氫
二氧化錳
水+氧氣
．
（4）如果用F裝置收集一瓶氧氣，則收集時(shí)氣體應(yīng)從導(dǎo)管口的
b
b
端（填“a”或“b”）通入．
（5）小松同學(xué)用“雙氧水”（過氧化氫溶液）制取氧氣時(shí)，不小心將過氧化氫溶液滴到水泥地板上，發(fā)現(xiàn)有大量的氣泡產(chǎn)生．他聯(lián)想到實(shí)驗(yàn)中用二氧化錳作過氧化氫的催化劑，他想水泥塊能否作過氧化氫的催化劑呢？于是他到附近建筑工地取回一些小水泥塊，用蒸餾水浸泡、沖洗、干燥，并作以下探究．
猜    想：水泥塊能做過氧化氫的催化劑．
實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：（請(qǐng)完成表格內(nèi)空格的填寫）
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論

實(shí)驗(yàn)一
將帶火星的木條伸入盛有過氧化氫的試管中
將帶火星的木條伸入盛有過氧化氫的試管中
 木條不復(fù)燃 常溫下過氧化氫溶液不分解

實(shí)驗(yàn)二		 在裝有過氧化氫的試管中加入水泥塊，然后將帶火星的木條伸進(jìn)試管中．
木條復(fù)燃
加入水泥塊能加快過氧化氫的分解速率
加入水泥塊能加快過氧化氫的分解速率
討論與反思：小芳認(rèn)為：僅憑上述兩實(shí)驗(yàn)不能證明水泥塊為過氧化氫的催化劑，她覺得需要增加一個(gè)探究實(shí)驗(yàn)，探究
水泥塊在反應(yīng)前后質(zhì)量是否改變
水泥塊在反應(yīng)前后質(zhì)量是否改變
．
實(shí)驗(yàn)步驟：①準(zhǔn)確稱量水泥塊的質(zhì)量；②完成實(shí)驗(yàn)二；③待反應(yīng)結(jié)束，將實(shí)驗(yàn)二試管里的物質(zhì)進(jìn)行過濾、洗滌、
干燥
干燥
、
稱量
稱量
；④對(duì)比反應(yīng)前后水泥塊的質(zhì)量．但小華認(rèn)為，要證明小松的猜想，小芳的補(bǔ)充試驗(yàn)還不夠，還需要補(bǔ)充一個(gè)探究實(shí)驗(yàn)，探究
水泥塊的化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后有無改變
水泥塊的化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后有無改變
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

如圖1是某同學(xué)自己設(shè)計(jì)的裝置：用大塑料瓶子截去瓶底，留瓶口一段約8cm～10cm，瓶口配一膠塞由里往外塞緊．A、B兩極是用鍍鉻曲別針伸直做成，由塞子露頭處連接導(dǎo)線．試回答：
（1）其所用電源為
直流電
直流電
電，由圖可知A端為
正
正
極．
（2）當(dāng)A端相連按的試管中得到的氣體是
氧氣
氧氣
，可用
帶火星的木條
帶火星的木條
來檢驗(yàn)．
（3）若與B端相連試管中氣體的體積為8mL，則與A端相連試管中氣體的體積為
4mL
4mL
．
（4）在某次電解水的實(shí)驗(yàn)中加入了少量的氫氧化鈉（NaOH）溶液，測(cè)得了分別與電源正負(fù)兩極相連的陽、陰兩極上產(chǎn)生的氣體的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：仔細(xì)分析以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，1～6分鐘內(nèi)陰、陽兩極生成的氣體體積之比大于2：l，可能的原因是
開始時(shí)部分氧氣溶于水（或氧氣可能與電極材料發(fā)生了反應(yīng)）
開始時(shí)部分氧氣溶于水（或氧氣可能與電極材料發(fā)生了反應(yīng)）
．
（5）結(jié)合水電解的實(shí)驗(yàn)和如圖2所示的水電解過程的微觀示意圖，你能從圖中能得出哪些結(jié)論（任寫三條）．
①
水在通電的條件下分解生成氧氣和氫氣
水在通電的條件下分解生成氧氣和氫氣
；
②
水由氫元素和氧元素組成
水由氫元素和氧元素組成
；
③
在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分 （或化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目都沒有改變；或其它合理也可）
在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分 （或化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目都沒有改變；或其它合理也可）
．

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科目：初中化學(xué) 來源：2012年中考化學(xué)綜合訓(xùn)練（一）（解析版） 題型：解答題

探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．
（1）發(fā)現(xiàn)和提出問題：
化學(xué)反應(yīng)有的很快，如爆炸，有的相當(dāng)慢，如鐵生銹．決定物質(zhì)之間能否反應(yīng)以及化學(xué)反應(yīng)速率快慢的內(nèi)因是反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．除此以外，催化劑也能改變化學(xué)反應(yīng)速率．
同學(xué)們都有這樣的生活經(jīng)驗(yàn)，木炭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒的旺；這說明反應(yīng)物的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有影響．夏天，將食品放在冰箱里不容易腐爛；這說明溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率也有影響．那么，溫度和濃度是如何影響化學(xué)反應(yīng)速率？
（2）猜想與假設(shè)：a．濃度越大，化學(xué)反應(yīng)的速率越快．
b．溫度越高，化學(xué)反應(yīng)的速率越快．
（3）收集證據(jù)：
實(shí)驗(yàn)儀器和試劑：試管、試管夾、酒精燈、藥匙、量筒；鋅粒、5%鹽酸、20%鹽酸．
利用上述實(shí)驗(yàn)儀器和試劑進(jìn)行探究，如果假設(shè)是a，你認(rèn)為需要控制的變量有______．
如果假設(shè)是b，你認(rèn)為需要控制的變量有______．在實(shí)驗(yàn)中，通過觀測(cè)______來判斷反應(yīng)的快慢．
（4）結(jié)論與解釋：實(shí)驗(yàn)證明，條件相同，鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，與金屬的反應(yīng)速率越快．其它條件相同，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)的速率越快．從反應(yīng)物的微觀粒子相互作用的角度，你認(rèn)為其原因分別是______和______．
（5）交流與反思：通過實(shí)驗(yàn)探究我們知道，我們可以通過控制反應(yīng)條件來控制化學(xué)反應(yīng)的快慢．請(qǐng)你再舉出一個(gè)通過控制化學(xué)反應(yīng)條件來控制化學(xué)反應(yīng)快慢的事例．______．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法中，錯(cuò)誤的是


  1. A.
    使用托盤天平時(shí)，把稱量物放在左盤，砝碼放在右盤
  2. B.
    催化劑在化學(xué)反應(yīng)里，能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率
  3. C.
    相對(duì)原子質(zhì)量就是原子的實(shí)際質(zhì)量
  4. D.
    可燃物與氧氣接觸和使其溫度達(dá)到著火點(diǎn)，只滿足一個(gè)條件，可燃物都不會(huì)燃燒

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同步練習(xí)冊(cè)答案