Question

【題目】A，B，C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，回答下列問題：
（1）t1℃時，A，B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 ．
（2）圖中A、B兩溶解度曲線相交于O點，此點表示的意義是 ．
（3）t1℃時，將A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t3℃，所得的三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是a、b、c，則a、b、c的大小關(guān)系是 ．
（4）當(dāng)A中混有少量B時，可用（填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”）方法提純A．
（5）t2℃時，在90g10%的乙溶液中加入15g乙固體，充分?jǐn)嚢�，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（計算結(jié)果精確到0.1%）．

Answer 1

【答案】
（1）C＞B＞A．
（2）t2℃時，A、B兩物質(zhì)的溶解度相等
（3）c＞ b＞ a
（4）降溫結(jié)晶
（5）22.9%
【解析】解：（1）通過分析溶解度曲線可知，t1℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是：C＞B＞A；（2）圖中A、B兩溶解度曲線相交于O點，此點表示的意義是：t2℃時，A、B兩物質(zhì)的溶解度相等；（3）t1℃時，將A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t3℃，C物質(zhì)會析出晶體，A、B物質(zhì)不會析出晶體，C物質(zhì)在t2℃時的溶解度大于A、B在t1℃時的溶解度，所以所得的三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是a、b、c，則a、b、c的大小關(guān)系是：c b a；（4）A物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，所以當(dāng)A中混有少量B時，可用降溫結(jié)晶方法提純A；（5）t2℃時，在90g10%的乙溶液中加入15g乙固體，充分?jǐn)嚢�，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=22.9%．所以答案是：（1）C＞B＞A；（2）t2℃時，A、B兩物質(zhì)的溶解度相等；（3）c＞ b＞ a；（4）降溫結(jié)晶；（5）22.9%．
【考點精析】通過靈活運用結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用和固體溶解度曲線及其作用，掌握結(jié)晶的兩種方法：蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）和降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）；1．查找指定溫度時物質(zhì)的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大�。�3．比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質(zhì)結(jié)晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）即可以解答此題．