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在發(fā)生洪澇災害時，人們常使用明礬和漂白粉來處理飲用水．漂泊白粉的作用是殺菌消毒，其主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，它是由化工廠用氯氣與熟石灰作原料制得的．應用的化學方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．若現有71kg氯氣待用時，至少應準備氫氧化鈣的質量為多少？

解：設純硫酸的質量為x
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
142 148
71kg x
，
解得，x=74kg
答：現有71kg氯氣待用時，至少應準備氫氧化鈣的質量為74kg．
分析：根據化學方程式找出Cl2與Ca（OH）2的質量比，由Cl2的質量可計算出所需要的Ca（OH）2的質量．
點評：此題是根據化學方程式的計算題，而且此題所需的方程式已經給出，所以降低了難度，數據計算也不復雜，是一道比較簡單的計算題．
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科目：初中化學 來源： 題型：

（2008?通州區(qū)一模）在發(fā)生洪澇災害時，人們常使用明礬和漂白粉來處理飲用水．漂泊白粉的作用是殺菌消毒，其主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，它是由化工廠用氯氣與熟石灰作原料制得的．應用的化學方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．若現有71kg氯氣待用時，至少應準備氫氧化鈣的質量為多少？

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科目：初中化學 來源：2008年北京市通州區(qū)初三一模化學試卷 題型：038

在發(fā)生洪澇災害時，人們常使用明礬和漂白粉來處理飲用水．漂泊白粉的作用是殺菌消毒，其主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，它是由化工廠用氯氣與熟石灰作原料制得的．應用的化學方程式為2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O．若現有71 kg氯氣待用時，至少應準備氫氧化鈣的質量為多少？

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科目：初中化學 來源：通州區(qū)一模 題型：問答題

在發(fā)生洪澇災害時，人們常使用明礬和漂白粉來處理飲用水．漂泊白粉的作用是殺菌消毒，其主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，它是由化工廠用氯氣與熟石灰作原料制得的．應用的化學方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．若現有71kg氯氣待用時，至少應準備氫氧化鈣的質量為多少？

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科目：初中化學 來源：2008年北京市通州區(qū)中考化學一模試卷（解析版） 題型：解答題

在發(fā)生洪澇災害時，人們常使用明礬和漂白粉來處理飲用水．漂泊白粉的作用是殺菌消毒，其主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，它是由化工廠用氯氣與熟石灰作原料制得的．應用的化學方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．若現有71kg氯氣待用時，至少應準備氫氧化鈣的質量為多少？

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