Question

6、在已調平的天平兩端各放一個等量燒杯，向燒杯中各注入質量相等、溶質質量分數(shù)也相等的足量稀硫酸．在左邊燒杯中投入一定量的金屬X粉末，同時在右邊燒杯中投入與X等質量的金屬Y粉末．觀察到天平的指針先偏向左邊，當兩種金屬完全溶解后，天平指針偏向右邊．則X、Y是下表組合中的（　　） A B C D X Mg Al Zn Fe Y Fe Mg Fe Zn

A、A

B、B

C、C

D、D

Answer 1

分析：燒杯中的硫酸足量，因此反應產生氫氣的多少決定于金屬的質量；金屬與酸反應放出氫氣，使天平兩端質量減小，但由于金屬活動性不同與酸反應放出氫氣的速度也不同，天平兩端質量減少的速率也不同；由于等質量的金屬完全反應放出氫氣質量不同，因此，兩端金屬完全反應后天平仍不能平衡；
因此，需要根據(jù)天平指針的偏向，確定金屬的活動性及等質量金屬完全反應放出氫氣質量的大小，判斷兩種金屬．

解答：解：開始時天平的指針先偏向左邊，說明天平左邊質量減少地較慢，即Y與酸反應比X劇烈，金屬Y活動性比X的活動性強；金屬Al、Mg、Fe、Zn的活動性從強到弱的順序為：Mg＞Al＞＞Zn＞Fe；最后偏向Y右邊，說明到反應結束時左邊產生氣體較多即等質量金屬完全反應Y產生氫氣的量小于X；等質量的Al、Mg、Fe、Zn與足量的酸完全反應產生氫氣質量從大到小的順序為：Al＞Mg＞Fe＞Zn；綜上所述BD符合．
故選BD

點評：本題考查了金屬與酸反應的速度和產生的氫氣質量關系，完成此題，要根據(jù)金屬活動性順序的意義和金屬與酸反應生成氫氣的質量規(guī)律進行．