Question

【題目】某研究小組對過氧化氫溶液制取氧氣進行如下探究：

實驗一 探究H2O2質暈分數(shù)、溶液pH、溫度對反應速率的影響

(1)實驗室用過氧化氫溶液制氧氣的化學方程式為______。

(2)設計如下表實驗方案

實驗序號	H2O2質量分數(shù)/%	pH	溫度/℃	每分鐘氣泡數(shù)
1	30	5	20
2	30	6	20
3	30	11	20
4	15	11	30
5	a	11	b

①實驗1～3的實驗目的是______。

②a=______；b=______。

實驗二 探究制取氧氣的適宜催化劑

(3)實驗方案如下：

Ⅰ．MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四種催化劑分別與海藻酸鈉溶液混合，滴入氯化鈣溶液制成含等質量催化劑、大小相同的海藻酸鈉微球，備用。

Ⅱ．取30粒含MnO2的海濚酸鈉徽球，采用如圖裝置進行實驗。改用其他三種微球，分別重復上述實驗，得到如圖的維形瓶內壓強隨時間變化的曲線圖。

①每次實驗時，海藻酸鈉微球數(shù)應相同的原因______。

②含MnO2的海藻酸鈉微球進行實驗，60s時壓強瞬間回落，其原因可能是______。

③從實驗曲線看，催化效果較好、反應溫和的催化劑是______。

Answer 1

【答案】2H2O22H2O+O2↑ 探究溶液pH對過氧化氫分解速率的影響 15 20 便于對比 取下橡皮塞 CuO

【解析】

(1)過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解為水和氧氣；故填：2H2O22H2O+O2↑；

(2)①實驗序號為1～3實驗中，過氧化氫溶液質量分數(shù)、溫度都相等，溶液pH不同，因此實驗目的是探究溶液pH對過氧化氫分解速率的影響。故填：探究溶液pH對過氧化氫分解速率的影響。

②a=15，b=20時，過氧化氫溶液質量分數(shù)相等，溶液pH相等，溫度不相等，通過4、5可以探究溫度對過氧化氫分解速率的影響，通過3、5可以探究過氧化氫濃度對分解速率的影響。故填：15；20。

(3)①每次實驗時，海藻酸鈉微球數(shù)應相同的原因是便于對比。故填：控制變量，便于對比。

②用含MnO2的海藻酸鈉微球進行實驗，60s時壓強瞬間回落，其原因是取下橡皮塞或者沖開橡皮塞。故填：取下橡皮塞。

③從實驗曲線看，利用二氧化錳時反應速率太快，Fe2O3、Cr2O3時反應速率太慢，因此利用催化效果較好、反應溫和的催化劑是CuO．故填：CuO。