Question

1．小明將10g鋅銅合金放入100g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，生成氫氣0.2g．試計算：（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（1）合金中鋅的質(zhì)量是多少？
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬的活動性順序可以知道，鋅銅混合物中銅不能與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，可以據(jù)此結(jié)合鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式進行計算參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量；
（2）根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成氫氣的質(zhì)量可計算恰好完全反應(yīng)時消耗硫酸的質(zhì)量，然后結(jié)合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式進行解答即可．
（3）根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成氫氣的質(zhì)量可計算恰好完全反應(yīng)時生成硫酸鋅的質(zhì)量，然后結(jié)合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式進行解答即可．

解答 解：（1）設(shè)生成0.2g氫氣消耗鋅的質(zhì)量為x，消耗硫酸的質(zhì)量為y，反應(yīng)后生成硫酸鋅的質(zhì)量為z，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65     98        161      2
x        y          z       0.2g
$\frac{65}{x}=\frac{98}{y}=\frac{161}{z}=\frac{2}{0.2g}$
解得：x=6.5g，y=9.8g，z=16.1g
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{9.8g}{100g}×100%$=9.8%，
（3）反應(yīng)后所的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{16.1g}{100g+6.5g-0.2g}$×100%=15.1%
答：（1）混合物中鋅的質(zhì)量為6.5g     
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是9.8%，
（3）反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)w為15.1%．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，由反應(yīng)中一種物質(zhì)的質(zhì)量可計算出反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．