Question

鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)過程中溶液的pH變化如圖一，請分析：
（1）根據(jù)pH變化圖象判斷，該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程是按照圖二中的圖

乙

（填“甲”或“乙”）進(jìn)行；
（2）圖一中A、B、C 三點(diǎn)表示的溶液，二種反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)的是

B

（填“A”、“B”或“C”，下同）點(diǎn)的溶液；此時(shí)溶液中一定含有的陽離子有

Na⁺

；
（3）為了證明鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的生成物，小明的探究過程如下：
實(shí)驗(yàn)過程：向裝有一定量稀鹽酸的試管中滴加氫氧化鈉溶液，振蕩后再滴加硝酸銀溶液．
觀察現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀．
得出結(jié)論：證明生成了氯化鈉．
小思認(rèn)為該結(jié)論不正確．合理解釋是

稀鹽酸也會(huì)與硝酸銀反應(yīng)生成白色的氯化銀沉淀

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)圖象和和鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)過程來分析；
（2）根據(jù)圖象和和鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)過程和物質(zhì)的電離角度加以分析；
（3）利用稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)以及其產(chǎn)物與硝酸銀溶液反應(yīng)的知識加以判斷．

解答：解：（1）從圖象看隨著物質(zhì)的加入溶液的pH值越來越小，所以是往氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸．故答案為：乙．
（2）A、B、C 三點(diǎn)表示的溶液中，A時(shí)溶液顯堿性，B時(shí)溶液顯中性，C時(shí)溶液顯酸性，溶液顯中性時(shí)，酸堿恰好完全反應(yīng)，顯中性時(shí)溶液中的離子有鈉離子、氯離子．故答案為：Na⁺．　
（3）向裝有一定量稀鹽酸的試管中滴加氫氧化鈉溶液時(shí)生成了氯化鈉和水，當(dāng)?shù)渭酉跛徙y溶液時(shí)，生成了白色沉淀，但這白色沉淀不一定是氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生的，還有可能是當(dāng)?shù)渭託溲趸�鈉溶液不足時(shí)鹽酸有剩余，剩余的稀鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)的產(chǎn)生的．故答案為：稀鹽酸也會(huì)與硝酸銀反應(yīng)生成白色的氯化銀沉淀．

點(diǎn)評：本題主要考察了中和反應(yīng)的過程與圖象的結(jié)合以及稀鹽酸與氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)的相關(guān)知識，在做題時(shí)一定要注重反應(yīng)的量的問題．