Question

10．如圖是元素周期表中部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，請分析：
（1）在化學(xué)反應(yīng)中Mg原子易失（填“得”或“失”）電子；
（2）鈉離子（Na⁺）核外的電子數(shù)為10；
（3）經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)，元素的周期數(shù)與原子的電子層數(shù)、元素的主族數(shù)與原子的最外層電子數(shù)有著密切的關(guān)系．請推斷X原子的最外層電子數(shù)為3，Y原子的電子層數(shù)為4；
（4）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是B．（填序號）
A．相對原子質(zhì)量不同       B．質(zhì)子數(shù)不同        C．中子數(shù)不同
（5）研究表明：第二周期從3～9號元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，原子核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小．分析第三周期從11～17號元素原子半徑的變化規(guī)律是原子半徑逐漸減�。�

Answer 1

分析 （1）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點：金屬元素的最外層電子數(shù)一般少于4，在化學(xué)反應(yīng)中，易失去最外層電子形成陽離子；達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)鈉元素的質(zhì)子數(shù)為11，Na⁺表示帶有1個單位正電荷即失去1個電子，進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)根據(jù)元素周期律：電子層數(shù)等于周期數(shù)；同一縱行，原子最外層電子數(shù)相同進(jìn)行解答；
（4）根據(jù)元素是由具有相同的質(zhì)子數(shù)的原子的總稱進(jìn)行解答；
（5）根據(jù)11～17號元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，原子核對核外電子的引力逐漸增大進(jìn)行解答．

解答 解：（1）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點：金屬元素的最外層電子數(shù)一般少于4，在化學(xué)反應(yīng)中，易失去最外層電子；
由結(jié)構(gòu)示意圖可知鎂原子的最外層電子數(shù)為2，在化學(xué)反應(yīng)中鎂原子易失去最外層電子；
（2）根據(jù)鈉元素的質(zhì)子數(shù)為11，Na⁺表示帶有1個單位正電荷即失去1個電子，因此Na⁺核外的電子數(shù)為：11-1=10；
（3）根據(jù)根據(jù)元素周期律：同一縱行，原子最外層電子數(shù)相同；可推斷X原子的最外層電子數(shù)為 3，根據(jù)根據(jù)元素周期律：電子層數(shù)等于周期數(shù)；可推斷Y原子的電子層數(shù)為4；
（4）元素是由具有相同的質(zhì)子數(shù)的原子的總稱，所以表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同；
（5）11～17號元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，原子核對核外電子的引力逐漸增大，所以原子半徑逐漸減�。�
故答案為：（1）失；（2）10；（3）3；4；（4）B；（5）原子半徑逐漸減�。�

點評 本題考查學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)示意圖、元素周期律知識的理解與在解題中靈活應(yīng)用的能力．