Question

某研究小組的同學(xué)為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)如圖所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)（其中金屬均已用砂紙打磨，且形狀、大小相同；所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、用量也相同

（1）通過(guò)觀察，小蘭同學(xué)很快判斷鋅的活動(dòng)性比鐵

 

（“強(qiáng)”或“弱”）．據(jù)你分析，小蘭同學(xué)依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是甲反應(yīng)比乙反應(yīng)的速率

 

（“快”或“慢”）．過(guò)一會(huì)兒，他又發(fā)現(xiàn)銅片表面有

 

色固體附著，這說(shuō)明銅的活動(dòng)性比銀

 

．
（2）寫出甲或乙圖反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（3）同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)不足以得出四種金屬的活動(dòng)性順序，想再補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以證明四種金屬的活動(dòng)性順序，經(jīng)下是同學(xué)一起設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到探究目的是

 

（填字母）．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
A．將鋅片投入到硫酸銅溶液中        B．將鐵片投入到硫酸銅溶液中
C．將鋅片投入到硝酸銀溶液中        D．將鐵片投入到硝酸銀溶液中．

Answer 1

分析：根據(jù)金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率可以判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．根據(jù)反應(yīng)寫出反應(yīng)的方程式．

解答：解：（1）由于鋅與稀鹽酸反應(yīng)放出氣泡的速率比鐵與稀鹽酸反應(yīng)放出氣泡的速率快．所以，鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)．由于銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)．能及將銀從其溶液中置換出來(lái)．所以，銅片表面有銀白色固體附著．
（2）在甲中鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（3）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，能比較出鋅的活動(dòng)性大于鐵，銅的活動(dòng)性大于銀．還不能比較鐵與銅的活動(dòng)性．所以，要證明四種金屬的活動(dòng)性順序，應(yīng)增加的實(shí)驗(yàn)是將鐵片投入到硫酸銅溶液中，反應(yīng)的方程式是：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
故答為：（1）強(qiáng)；慢；銀白；強(qiáng)．（2）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑或Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；（3）B；  Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬的性質(zhì)以及金屬活動(dòng)性順序的判斷，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行．