Question

9．一定質(zhì)量的金屬鐵和稀硫酸恰好完全反應，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.2g
（1）反應后溶液中溶質(zhì)FeSO₄的質(zhì)量為15.2g．
（2）向反應后的溶液中加入BaCl₂溶液，當加入的BaCl₂溶液質(zhì)量為208g時，恰好完全反應，此時生成沉淀的質(zhì)量為23.3g．
（3）計算所加BaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10%．

Answer 1

分析 根據(jù)生成的氫氣的質(zhì)量和對應的各個化學方程式找出對應的物質(zhì)的關系式，利用關系式法求算對應物質(zhì)，求算對應的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：所發(fā)生的反應為：
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑和BaCl₂+FeSO₄=BaSO₄↓+FeCl₂得關系式為
 FeSO₄～～～H₂↑～～～BaCl₂～～～BaSO₄↓
設生成0.2g氫氣時，生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量為x，消耗的氯化鋇的質(zhì)量為y，生成硫酸鋇的質(zhì)量為z
FeSO₄～～～H₂↑～～～BaCl₂～～～BaSO₄↓
152               2              208             233
x                   0.2g          y                  z
$\frac{152}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$=$\frac{208}{y}$=$\frac{233}{z}$
x=15.2g
y=20.8g
z=23.3g
所加BaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為$\frac{20.8g}{208g}$×100%=10%
答：（1）反應后溶液中溶質(zhì)FeSO₄的質(zhì)量為15.2g．
（2）向反應后的溶液中加入BaCl₂溶液，當加入的BaCl₂溶液質(zhì)量為208g時，恰好完全反應，此時生成沉淀的質(zhì)量為23.3g．
（3）所加BaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10%．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．