Question

（6分）早在春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期，我國(guó)就開始生產(chǎn)和使用鐵器。鐵礦石冶煉成鐵是一個(gè)復(fù)雜的過程。（1）工業(yè)上把鐵礦石和焦炭、石灰石一起加入          （寫設(shè)備名稱），在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的          把鐵從鐵礦石里還原出來。

（2）若鐵礦石選用赤鐵礦（主要成分是氧化鐵），表示煉鐵原理的化學(xué)方程式為                          。

（3）要煉出含鐵96%的生鐵4000t，至少需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石的質(zhì)量是多少？

（請(qǐng)寫出詳細(xì)的計(jì)算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）

 

Answer 1

【答案】

（1）高爐  一氧化碳（寫“CO”亦可）  （2）3CO+Fe₂O₃高溫2Fe+3CO₂（此空只要化學(xué)式錯(cuò)就不給分；配平、反應(yīng)條件、氣體符號(hào)、沉淀符號(hào)等不符合要求，總扣0.5分） （3）6857.1t

【解析】（1）依據(jù)高爐煉鐵的原理分析并解決．

（2）利用一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵與二氧化碳書寫即可．

（3）根據(jù)工業(yè)冶鐵的反應(yīng)原理：一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳的化學(xué)方程式，由反應(yīng)中鐵與氧化鐵的質(zhì)量關(guān)系，利用生產(chǎn)的生鐵中鐵的質(zhì)量計(jì)算參加反應(yīng)氧化鐵的質(zhì)量，從而求得含氧化鐵80%的赤鐵礦的質(zhì)量．

（3）解：設(shè)至少需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石的質(zhì)量是x 。

3CO  +  Fe₂O₃  高溫  2Fe  +  3CO₂

        160         112

        80% x     4000t×96%

x  =  6857.1t

答：至少需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石6857.1t 。