Question

如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線，據(jù)圖回答：
（1）有t₁℃時A的飽和溶液80g，其中A的質(zhì)量為

16g

．
（2）當A物質(zhì)中混有少量B物質(zhì)時，通常可采用

冷卻熱飽和溶液

的方法提純A．
（3）將t₁℃時A、B、C三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t₂℃后（升溫過程中溶劑量不變），三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是

B＞C＞A．

（填序號）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)t₁℃時A的溶解度考慮含有溶質(zhì)質(zhì)量；（2）根據(jù)A物質(zhì)溶解度隨溫度變化的情況考慮；（3）根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的關系考慮

解答：解：（1）t₁℃時A的溶解度為25g說明100g水中只能溶解25g，即125g飽和溶液中含有25gA物質(zhì)，設80g
飽和溶液中含A物質(zhì)為X，則；

25g

125g

=

X

80g

解得X=16g；
（2）如果溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)從溶液中結晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)從溶液中結晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑．A物質(zhì)溶解度受溫度影響比較大所以用冷卻熱飽和溶液的方法；
（3）飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)可以用該公式計算：

溶解度

100g+溶解度

×100%，所以飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)取決于溶解度的大小，t₁℃時A、B兩種物質(zhì)溶解度B＞A所以飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也是B＞A，升溫后A、B兩種物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變所以溫度升高到t₂℃后飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)還是B＞A；由于C物質(zhì)的飽和溶液升溫后會析出晶體，所以升溫后C的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)取決于C在t₂℃的溶解度，因為溶解度的大小為：B＞C＞A所以溫度升高到t₂℃后（升溫過程中溶劑量不變），三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是B＞C＞A．
故答案為：（1）16g  （2）冷卻熱飽和溶液  （3）B、C、A

點評：通過回答本題知道了溶解度曲線表示的意義，知道了溶解度如何比較大小，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式，固體物質(zhì)從溶液中結晶析出的方法．