17．將10%的氯化鈉溶液稀釋至5%時(shí)，所使用的儀器中通常不包括（　�。�
A．酒精燈B．量筒C．燒杯D．玻璃棒

分析 將10%的氯化鈉溶液稀釋至5%時(shí)，采用的加水稀釋的方法，由濃溶液配制稀溶液的實(shí)驗(yàn)步驟，進(jìn)行分析解答．

解答 解：將10%的氯化鈉溶液稀釋至5%時(shí)，采用的加水稀釋的方法．
A、將10%的氯化鈉溶液稀釋至5%時(shí)，不需要進(jìn)行加熱，不需要使用酒精燈，故選項(xiàng)正確．
B、將10%的氯化鈉溶液稀釋至5%時(shí)，量筒用于量取氯化鈉溶液和水，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
C、將10%的氯化鈉溶液稀釋至5%時(shí)，燒杯用于完成溶解操作，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
D、將10%的氯化鈉溶液稀釋至5%時(shí)，玻璃棒用于溶解時(shí)的攪拌，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，明確配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液實(shí)驗(yàn)步驟、所需的儀器是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某同學(xué)向一定質(zhì)量的石灰石中加入7.3%的稀鹽酸來(lái)制取二氧化碳，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH與加入的稀鹽酸的關(guān)系如圖1所示．

（1）該同學(xué)能收集到的二氧化碳的質(zhì)量多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（2）該同學(xué)把制取氣體后的廢液過(guò)濾，向?yàn)V液中加入10.6%的Na2CO3溶液，測(cè)得加入的Na2CO3溶液與產(chǎn)生的沉淀數(shù)據(jù)如下：
Na2CO3溶液質(zhì)量/g10203040506070
沉淀質(zhì)量/g01n345m
則m=5．加入10gNa2CO3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出向廢液中加入Na2CO3溶液時(shí)加入的Na2CO3溶液與產(chǎn)生的沉淀的曲線．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

8．學(xué)習(xí)完鹽的化學(xué)性質(zhì)以后，同學(xué)們做了一個(gè)趣味實(shí)驗(yàn)．如圖所示，它們?cè)趦A倒過(guò)程中觀察到燒杯左側(cè)的無(wú)色溶液中產(chǎn)生了白色沉淀．傾倒并經(jīng)過(guò)沉降后，他們對(duì)最終燒杯內(nèi)上層清液中所含有的離子展開(kāi)了探究．
【猜想與假設(shè)】甲：Na+、Ba2+、K+、OH-、Cl-
            乙：Na+、CO32-、K+、OH-、Cl-
            丙：Na+、CO32-、Ba2+、K+、OH-、Cl-
【表達(dá)與交流】通過(guò)討論大家一致認(rèn)為丙猜想不正確，理由是CO32-和Ba2+不能共存．
【實(shí)驗(yàn)探究】為了驗(yàn)證溶液中的離子成分，甲取樣與試管中，向其中加入一定量的Na2CO3溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，得出自己猜想錯(cuò)誤，乙同學(xué)猜想正確的結(jié)論．請(qǐng)你完整的評(píng)價(jià)甲的實(shí)驗(yàn)及結(jié)論甲的實(shí)驗(yàn)只能說(shuō)明溶液中不含Ba2+，不能說(shuō)明溶液中含有CO32-，所以只能證明甲自己猜想錯(cuò)誤，而不能證明乙同學(xué)的猜想正確；在甲實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，乙同學(xué)取樣向其中加入足量CaCl2溶液，過(guò)濾，向無(wú)色濾液中滴加酚酞溶液，上述實(shí)驗(yàn)觀察到生成白色沉淀，溶液變成紅色現(xiàn)象，最終，乙同學(xué)得出自己的猜想是正確的．
【總結(jié)與交流】有的同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有的步驟是多余的，你認(rèn)為多余的步驟是向無(wú)色濾液中滴加酚酞溶液，理由是原溶液中一定含有OH-，向無(wú)色濾液中滴加酚酞溶液，沒(méi)有必要．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）氧氣分子O2．
（2）氫氧根離子OH-．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．實(shí)驗(yàn)室用98%的濃硫酸和蒸餾水配制稀硫酸．
（1）將100克98%的濃硫酸配成19.6%的稀硫酸，需要加400g蒸餾水進(jìn)行稀釋．
（2）量取和混勻操作中需要的玻璃儀器包括量筒、膠頭滴管、玻璃棒和燒杯．
（3）若量取水時(shí)俯視讀數(shù)，其他操作均正確，則配出的稀硫酸的濃度比19.6%大．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

2．請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取CO2的裝置回答相關(guān)問(wèn)題．

（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱：a鐵架臺(tái)；b長(zhǎng)頸漏斗；實(shí)驗(yàn)室制取CO2的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）A、B裝置中，能起到“隨開(kāi)隨制，隨關(guān)隨停”效果的是B（填字母）；
（3）老師用C裝置制取、收集CO2，并將燃著的木條放在集氣瓶口處，同時(shí)利用數(shù)據(jù)采集器和傳感器測(cè)定和記錄木條變化時(shí)對(duì)應(yīng)的CO2體積分?jǐn)?shù)，數(shù)據(jù)見(jiàn)下表．
CO2的體積分?jǐn)?shù)/%34.436.339.243.144.348.851.5
木條的燃燒狀況不滅不滅火焰變小火焰變小熄滅熄滅熄滅
①常將燃著的木條放在集氣瓶口處檢驗(yàn)CO2是否集滿，這是利用了CO2具有不燃燒、不支持燃燒的性質(zhì)；
②當(dāng)瓶?jī)?nèi)O2的體積分?jǐn)?shù)為12%時(shí)，放在瓶口的木條不滅（填“不滅”、“火焰變小”或“熄滅”）．（不考慮空氣中原有CO2以及實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的水蒸氣對(duì)計(jì)算結(jié)果的影響．）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．人類(lèi)的日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開(kāi)水．
（1）檢驗(yàn)硬水和軟水可用肥皂水，通過(guò)煮沸 可降低水的硬度．
（2）利用活性炭的吸附 作用可除去水中的異味，利用明礬溶于水生成的膠狀物吸附雜質(zhì)，使之沉降 可達(dá)到凈水的目的．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．化工生產(chǎn)中需要對(duì)原料提純，以利于提高產(chǎn)品質(zhì)量．經(jīng)測(cè)定某氯化鈉樣品中混有硫酸鈉，為了除雜質(zhì)并制得純凈的氯化鈉固體，在實(shí)驗(yàn)室研究中某學(xué)生設(shè)計(jì)方案如下．

回答下列問(wèn)題．
（1）操作①溶解過(guò)程中用玻璃棒攪拌的目的是加速溶解；步驟④過(guò)濾用玻璃棒的目的是引流．
（2）操作②發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl，能否用硝酸鋇溶液？說(shuō)明理由硝酸鋇溶液和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，硝酸鈉屬于新的雜質(zhì)；
（3）實(shí)際提純操作過(guò)程中，每步所加藥品都稍過(guò)量，目的是除盡雜質(zhì)；
（4）步驟⑤加熱蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)蒸發(fā)至B（填序號(hào)）；
    A．完全蒸干時(shí)停止加熱
    B．快干時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干
    C．有大量固體析出時(shí)停止加熱，過(guò)濾棄去剩余的少量溶液
（5）此設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)密，說(shuō)明理由不嚴(yán)密，所得氯化鈉固體中可能混有少量碳酸鈉．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．物質(zhì)變化的奧秘
微粒的運(yùn)動(dòng)導(dǎo)致了各種變化的發(fā)生，精彩紛呈的變化讓這個(gè)世界豐富多彩，研究變化的奧秘是化學(xué)學(xué)科的核心內(nèi)容．現(xiàn)有下列變化，請(qǐng)你利用所學(xué)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行解答：
①5g蔗糖和45g水配制50g10%的蔗糖溶液；②酒精在空氣中燃燒；③用小蘇打治療胃酸過(guò)多；④電解氯化鎂制取鎂；⑤核電站利用鈾發(fā)電
（1）寫(xiě)出上述化學(xué)變化的化學(xué)反應(yīng)方程式C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．其中屬于分解反應(yīng)的有④，屬于復(fù)分解反應(yīng)的有③．將化學(xué)反應(yīng)分為四大基本反應(yīng)類(lèi)型，分類(lèi)的依據(jù)是反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)類(lèi)別和種類(lèi)．
（2）現(xiàn)有下列選項(xiàng)：
a．原子的數(shù)目；b．元素的種類(lèi)；c．分子的種類(lèi)；d．分子的數(shù)目；e．元素的化合價(jià)
在變化①中，不變的是（填序號(hào)）abcde；在變化②中，不變的是（填序號(hào)）ab．
化學(xué)變化遵循質(zhì)量守恒定律，因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目和質(zhì)量都沒(méi)有發(fā)生變化，變化①（填“能”或“不能”）不能用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋，理由是①是物理變化．
（3）化學(xué)變化中常常伴隨著能量的變化，根據(jù)能量的變化，我們將化學(xué)變化分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)．上述變化中，屬于吸收能量的變化有④．④中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．

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