Question

【題目】將7g粗鋅（雜質(zhì)不溶于水且與稀硫酸不反應(yīng)），加入到盛有93.7g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為100.5g．試計算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量為克；
（2）粗鋅中鋅的質(zhì)量分數(shù)；
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%）．

Answer 1

【答案】
（1）0.2
（2）解：設(shè)鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅質(zhì)量為y，

Zn+H2SO4═	ZnSO4+	H2↑
65	161	2
x	y	0.2g

= = ，

x=6.5g，y=16.1g，

粗鋅中鋅的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=92.9%，

答：鋅的質(zhì)量分數(shù)是92.9%．

（3）解：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=16.1%，

答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16.1%．

【解析】解：（1）生成氫氣的質(zhì)量為：7g+93.7g﹣100.5g=0.2g， 故填：0.2．
鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)的化學方程式可以進行相關(guān)方面的計算．