Question

5．鐵粉與硫酸銅溶液反應(yīng)，除了有紅色固體生成外，還有氣體產(chǎn)生．為確定氣體的成分，進行下列實驗探究．

猜想與假設(shè)：依據(jù) ①質(zhì)量守恒定律可知氣體可能是SO₂、O₂、H₂中的一種或幾種．
查閱資料：
①SO₂使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
②O₂+4KI+4HCl=2I₂+4KCl+2H₂O，淀粉遇I₂變藍．
③H₂、CO等氣體能將氧化銅還原成銅．
實驗驗證：
（1）將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，無現(xiàn)象，則該氣體中②無SO₂（填“有”或“無”）．
（2）用下列所示實驗檢驗氫氣和氧氣：

A中觀察到 ③無明顯現(xiàn)象，證明無O₂； B中觀察到 ④黑色固體逐漸變紅，且管壁有水珠，證明該氣體是H₂．
實驗反思：
（1）若沒有濃H₂SO₄對實驗結(jié)論的影響是 ⑤不能確認使黑色固體逐漸變紅的氣體是氫氣．
（5）由上述實驗可知，硫酸銅溶液顯 ⑥酸性（填“酸”或“堿”或“中”）．

Answer 1

分析 猜想與假設(shè)：
化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，原子種類和總個數(shù)不變；
實驗驗證：
根據(jù)實驗現(xiàn)象可以判斷實驗結(jié)論；
加熱條件下，氧化銅和氫氣反應(yīng)生成銅和二氧化碳，和一氧化碳反應(yīng)生成銅和二氧化碳；
實驗反思：
濃硫酸能夠吸收水蒸氣；
顯酸性的溶液能和鐵反應(yīng)生成氫氣．

解答 解：猜想與假設(shè)：
依據(jù)①質(zhì)量守恒定律可知氣體可能是SO₂、O₂、H₂中的一種或幾種．
故填：質(zhì)量守恒定律．
實驗驗證：
（1）將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，無現(xiàn)象，則該氣體中②無SO₂．
故填：無．
（2）A中觀察到無明顯現(xiàn)象，證明無O₂；
B中觀察到黑色固體逐漸變紅，且管壁有水珠，證明該氣體是H₂．
故填：無明顯現(xiàn)象；黑色固體逐漸變紅，且管壁有水珠．
實驗反思：
（1）若沒有濃H₂SO₄對實驗結(jié)論的影響是不能確認使黑色固體逐漸變紅的氣體是氫氣．
故填：不能確認使黑色固體逐漸變紅的氣體是氫氣．
（5）由上述實驗可知，硫酸銅溶液顯酸性．
故填：酸．

點評 合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)．