Question

18．小林同學在學完中和反應知識后思考，除了通過酚酞變色說明氫氧化鈉與稀鹽酸能發(fā)生反應，還有什么方法能說明兩者能反應？小組同學討論后進行以下實驗探究．
方案一：測定氫氧化鈉和稀鹽酸溶液混合前后的pH．
將一定量的稀鹽酸加入pH=13的氫氧化鈉溶液中，均勻混合后測定此溶液的pH等于5．
結論：稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，并且該反應中稀鹽酸過量．該反應的化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
方案二：小林查閱資料得知中和反應都是放熱反應．同學們分別進行實驗，小林用手觸摸發(fā)現不同的小組實驗放出的熱量不同．
【提出問題】影響氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應放熱多少的因素是什么？
【做出猜想】猜想一：反應物的濃度；
猜想二：反應物的用量．
…
【交流討論】要準確判斷放出熱量的多少，不能僅憑手觸摸，要用溫度計測量反應前后的溫度，然后再根據一定數據計算得出．
【設計實驗】為驗證猜想，同學們設計了如下實驗．（溶液初始溫度均為20℃）

實驗編號	氫氧化鈉溶液的用量及質量分數	稀鹽酸的用量 及質量分數	比較充分反應后溶液溫度	實驗 結論
1	10mL10%	20mL10%	實驗1的溫度＞實驗2的溫度． （填“＞”或“＜”）	猜想一 正確
2	10mL5%	20mL10%

【反思質疑】小濤同學通過測定氫氧化鈉固體與稀鹽酸混合前后溫度變化，證明兩者發(fā)生了反應．小組同學一致認為該方案不合理，理由是氫氧化鈉固體溶于水會放出熱量使溫度升高．

Answer 1

分析 根據反應后溶液的pH值確定反應物是否過量，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水進行分析；
【作出猜想】根據影響物質反應速率、溫度的因素進行猜想；
【設計實驗】根據驗證的猜想和表中的數據減小分析；
【反思質疑】根據氫氧化鈉固體溶于水會放出熱量進行分析．

解答 解：混合后測定溶液的pH等于5，所以酸是過量的，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，并且該反應中稀鹽酸過量，該反應的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
【作出猜想】猜想二：反應物的用量；
【設計實驗】

實驗編號	氫氧化鈉溶液的用量及質量分數	稀鹽酸的用量 及質量分數	比較充分反應后溶液溫度	實驗 結論
1	10mL10%	20mL10%	實驗1的溫度＞實驗2的溫度．	猜想一 正確

【反思質疑】小濤同學通過測定氫氧化鈉固體與稀鹽酸混合前后溫度變化，證明兩者發(fā)生了反應，小組同學一致認為該方案不合理，理由是：氫氧化鈉固體溶于水會放出熱量使溫度升高．
故答案為：稀鹽酸，NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
【作出猜想】用量；
【設計實驗】＞；
【反思質疑】氫氧化鈉固體溶于水會放出熱量使溫度升高．

點評 本題考查了氫氧化鈉和鹽酸的中和反應，設計實驗證明反應是否恰好完全進行以及反應過程中的能量問題，完成此題，可以應用所掌握的知識逐一進行解答，此類起點高落點低，難度不大．