Question

10．實(shí)驗(yàn)室有一包氯化鋇和氯化鈉的固體混合物32.5g，完全溶于141.2g水中，向其中逐滴加入碳酸鈉溶液，反應(yīng)過程中生成沉淀等質(zhì)量與所加碳酸鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．
計(jì)算：
（1）所用碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 題目給出了生成的碳酸鋇的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鈉的質(zhì)量、氯化鋇的質(zhì)量和生成的氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求算所用碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所得溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：由圖可以看出生成的碳酸鋇的質(zhì)量為19.7g
設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，氯化鋇的質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為z
Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl
106         208          197     117
x              y            19.7g     z
$\frac{106}{x}=\frac{208}{y}=\frac{197}{19.7g}=\frac{117}{z}$
x=10.6g，y=20.8g，z=11.7g
所用碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{10.6g}{80g}×100%$=13.25%，
反應(yīng)后溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{32.5g-20.8g+11.7g}{32.5g+141.2g+80g-19.7g}×100%$=10% 
答：（1）所用碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.25%，
（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%．

點(diǎn)評(píng) 反應(yīng)后溶液的質(zhì)量可根據(jù)質(zhì)量守恒定律求得，反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量=混合物質(zhì)量+所加水質(zhì)量+所加入氯化鋇溶液質(zhì)量-生成硫酸鋇沉淀質(zhì)量，可以使溶液質(zhì)量的計(jì)算更為簡單明了．