Question

鎂，鋅，鐵三種金屬各30g，分別與足量鹽酸反應，生成的氫氣的質量各是多少？如果反應后各生成氫氣30g，則需要這三種的質量各是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：（1）根據(jù)金屬與酸反應的方程式，由金屬的質量可求出生成氫氣的質量．
（2）根據(jù)金屬與酸反應的方程式，由氫氣的質量可求出生成金屬的質量．

解答：解：（1）設30克鎂、鐵、鋅與足量鹽酸反應生成的氫氣的質量分別為x、y、z．
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑ 
24             2 
30g            x   
 

24

2

=

30g

x

解得：x=2.5g
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑ 
56             2 
30g            y

56

2

=

30g

y

  解得：y≈1.07g
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑ 
65             2 
30g            z   

65

2

=

30g

z

  解得：z≈0.92g
答：鎂、鐵、鋅與鹽酸反應，生成氫氣的質量分別是2.5g，1.07g，0.92g．
（2）反應后各生成氫氣30g，設需要鎂、鐵、鋅的質量各是a、b、c．
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
24            2
a             30g 

24

a

=

2

30g

，解得：a=360g
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56            2
b             30g

56

b

=

2

30g

，解得：b=840g
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65            2
c             30g 

65

c

=

2

30

，解得：c=975g
答：鎂、鐵、鋅與鹽酸反應，需要金屬的質量分別是360g，840g，975g．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式綜合分析和解決實際問題的能力．解題時注意數(shù)據(jù)的準確性．